Diferencia clave: pH frente a pOH
Los términos pH y pOH se utilizan para expresar las cantidades de iones H+ y OH– presentes en una solución acuosa. Estas expresiones se dan como valores logarítmicos negativos de la concentración de soluto. El pH se refiere al “potencial de hidrógeno”. Se puede utilizar para determinar si una solución es ácida, básica o neutra. Por el contrario, el pOH es una medida de la concentración de iones de hidróxido (OH–). La diferencia clave entre el pH y el pOH es que el pH es una medida de los iones de hidrógeno, mientras que el pOH es una medida de los iones de hidróxido.
¿Qué es el pH?
pH es una cifra que expresa la acidez o alcalinidad de una solución en una escala logarítmica en la que 7 es neutral. Los valores inferiores a 7 son más ácidos mientras que los valores superiores son más alcalinos. El pH es igual a −log10 c, donde c es la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro.
La escala de pH va del 1 al 14. Los valores de pH del 1 al 6 se reconocen como valores de pH ácidos. Los valores de pH de 8 a 14 se reconocen como valores de pH básicos. El pH 7 se considera como el pH neutro. Por ejemplo, los ácidos fuertes tienen un valor de pH cercano a pH=1, mientras que las bases fuertes tienen valores de pH cercanos a pH=14. La “p” en el término pH se refiere al logaritmo negativo. En general, se usa el logaritmo negativo de la concertación de iones de hidrógeno (o pH) en lugar de usar la concentración de iones de hidrógeno. Esto se debe a que, la mayoría de las veces, la concentración de iones de hidrógeno es muy baja o muy grande, por lo que usar pH facilita trabajar con valores tan pequeños o grandes.
Figura 01: Escala de pH
En soluciones acuosas, las moléculas de agua se disocian en iones de hidrógeno e iones de hidróxido. Por lo tanto, todos los cuerpos de agua naturales tienen un cierto valor de pH. El pH de un sistema viene dado por la siguiente ecuación.
pH=−log10 [H+]
Hay indicadores conocidos como indicadores de pH que se utilizan para indicar el punto final de una reacción ácido-base. Estos indicadores son capaces de cambiar el color del medio de reacción con los cambios de pH. Por ejemplo, el indicador de fenolftaleína tiene un color rosa en valores básicos de pH (alrededor de pH=10,0), pero es incoloro a alrededor de pH=8,3.
¿Qué es el pOH?
pOH es una medida de la concentración de iones de hidróxido (OH–). Por lo tanto, pOH es una medida de la alcalinidad de una solución. La “p” en el término pOH se refiere al logaritmo negativo. por lo tanto, el pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidróxido en una solución.
pH=−log10 [OH–]
Figura 02: Comparación de escalas de pH y pOH
Dado que este término da la cantidad de iones de hidróxido presentes en una solución acuosa, es una medida de basicidad (alcalinidad). Por ejemplo, los valores de pOH inferiores a pOH=7 (a 25oC) son alcalinos. Entonces, si una solución tiene un valor de pOH entre 1 y 6, la solución es más alcalina. pOH=7 se considera neutro. Pero los valores de pOH superiores a 7 se reconocen como condiciones ácidas.
¿Cuál es la relación entre el pH y el pOH?
Para la disociación del agua, la constante de disociación se da a continuación.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Donde kw es la constante de disociación del agua, [H+] es la concentración de iones de hidrógeno y [OH–] es la concentración de iones de hidróxido. Pero para agua pura, [H+]=[OH–]=1×10-7 prostituta. entonces, cuando se toman los logaritmos negativos para cada término en la ecuación anterior,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
Entonces, si solo se conoce el pH, el valor de pOH se puede obtener según la relación anterior.
Sin embargo, en las escalas de pH y pOH, 7 es neutral.
¿Cuál es la diferencia entre pH y pOH?
pH frente a pOH |
|
| pH expresa la acidez o alcalinidad de una solución en una escala logarítmica en la que 7 es neutro. | pOH es una medida de la concentración de iones de hidróxido (OH–). pOH=7 se considera neutro |
| Expresión | |
| pH da el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. | pOH da el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidróxido. |
| Valores ácidos | |
| La escala de pH da valores ácidos de 1 a 6. | La escala pOH da valores ácidos de 8 a 14. |
| Valores alcalinos | |
| La escala de pH da valores básicos de 8 a 14. | La escala pOH proporciona valores básicos del 1 al 6. |
Resumen: pH frente a pOH
pH y pOH son dos términos que se usan para expresar la acidez o la alcalinidad de una solución. La principal diferencia entre el pH y el pOH es que el pH es una medida de los iones de hidrógeno, mientras que el pOH es una medida de los iones de hidróxido.
Descargar el PDF de pH vs pOH
Puede descargar la versión en PDF de este artículo y usarla sin conexión según la nota de la cita. Descargue la versión en PDF aquí: Diferencia entre pH y pOH
