La diferencia clave entre catalizador e intermedio es que un catalizador es útil al principio de la reacción y se regenera al final, mientras que un intermedio se forma durante la reacción química y no existe al final de la reacción.
Los términos catalizador e intermedio son muy importantes en las reacciones químicas. Un catalizador es un compuesto químico que puede aumentar la velocidad de una reacción sin consumirse, mientras que un intermediario es una molécula que se forma a partir de dos o más reactivos y sufre una reacción adicional para dar productos finales.
¿Qué es un catalizador?
Un catalizador es un compuesto químico que puede aumentar la velocidad de una reacción sin consumirse. Por tanto, este compuesto puede seguir actuando repetidamente. Por esta razón, solo se requiere una pequeña cantidad de catalizador para una determinada reacción química.
Un catalizador proporciona una vía alternativa para una reacción química al reducir la energía de activación de una reacción. Aquí, el catalizador se combina con el reactivo para crear un producto intermedio, y después de completar la reacción requerida, el catalizador deja el intermedio y se regenera.
Hay dos tipos de catalizadores; son catalizadores homogéneos y heterogéneos. En los catalizadores homogéneos, las moléculas están en la misma fase que las moléculas de los reactivos. Sin embargo, en los catalizadores heterogéneos, las moléculas se encuentran en una fase diferente a la de las moléculas reactivas. Las enzimas son un buen ejemplo de catalizadores biológicos.
¿Qué es un intermedio?
Un intermedio es una molécula que se forma a partir de dos o más reactivos y sufre más reacciones para dar productos finales. Un intermedio se forma en reacciones de múltiples pasos. La mayoría de las veces, las reacciones químicas complicadas requieren más de un paso para completar la reacción y obtener el producto final deseado. En estas reacciones, todos los pasos de reacción excepto el último paso dan intermedios; el último paso da el producto en lugar de dar un intermedio. Por lo tanto, un intermedio es inestable y tiende a experimentar rápidamente una reacción adicional.
Normalmente, los intermedios ocurren en la mezcla de reacción muy raramente debido a su naturaleza inestable. Existen por poco tiempo. Además, es muy difícil aislar un intermedio porque tiende a reaccionar más. En una reacción particular, puede haber una gran cantidad de moléculas intermedias en cada paso de la reacción. A veces, es muy difícil identificar estas moléculas.
Podemos distinguir entre vibraciones intermedias y moleculares. Estos suelen tener vidas similares y son meras transiciones. Por lo general, estas moléculas son altamente reactivas. Un buen ejemplo sería la esterificación de un diol, donde se produce un monoéster en el primer paso y se forma un dioéster en el segundo (último) paso.
¿Cuál es la diferencia entre catalizador e intermedio?
La diferencia clave entre catalizador e intermedio es que un catalizador es útil al principio de la reacción y se regenera al final, mientras que un intermedio se forma durante la reacción química y no existe al final de la reacción. Además, los catalizadores son estables, mientras que los intermedios son muy inestables.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre el catalizador y el intermedio en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: catalizador frente a intermedio
La diferencia clave entre el catalizador y el intermedio es que se agrega un catalizador al comienzo de la reacción y se regenera al final de la reacción, mientras que un intermedio se forma durante la reacción y no se regenera al final de la reacción..
