Diferencia clave: isótopos, isobaras y isótonos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones. Por lo tanto, los isótopos de un mismo elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Las isóbaras son átomos de diferentes elementos químicos. Por lo tanto, los números atómicos son esencialmente diferentes entre sí. Los isótonos tienen el mismo número de neutrones en su núcleo atómico. los diferencia clave entre isótopos, isobares e isótonos es que los isótopos son átomos con la misma cantidad de protones, pero diferentes números de neutrones e isobares son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales de masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos químicos que tienen un igual número de neutrones en el núcleo atómico.
¿Qué son los isótopos?
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones. Un número de protones en el átomo es el número atómico de ese átomo. Un elemento químico particular tiene un número fijo de protones. Por lo tanto, el número atómico de los átomos de un mismo elemento químico es similar entre sí. Por tanto, los isótopos son átomos de un mismo elemento químico. El número total de protones y neutrones se conoce como masa atómica. Los isótopos tienen diferentes masas atómicas.
El comportamiento químico de los isótopos de un elemento químico es idéntico, pero las propiedades físicas son diferentes entre sí. Casi todos los elementos químicos tienen isótopos. Hay 275 isótopos conocidos de 81 elementos químicos estables. Para un elemento químico en particular, hay isótopos estables así como isótopos radiactivos (inestables).
Figura 01: Isótopos de hidrógeno
Un isótopo se nombra usando el nombre del elemento químico y la masa atómica del isótopo. Por ejemplo, los dos isótopos de helio se indican como "helio-2" y "helio-4". A continuación se dan algunos ejemplos de isótopos.
¿Qué son las isobaras?
Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales de masa atómica. La masa atómica es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Un protón o un neutrón se conoce como nucleón. Por lo tanto, las isobaras tienen el mismo número de nucleones.
Los números atómicos de estas isobaras son diferentes entre sí porque los diferentes elementos químicos tienen números atómicos diferentes. La regla de isóbaras de Mattauch establece que si dos elementos adyacentes en la tabla periódica tienen isótopos del mismo número de masa (isóbaras), uno de estos isótopos debe ser radiactivo. Si existen isobaras de tres elementos secuenciales, la primera y la última isobaras son estables, y la del medio puede sufrir una desintegración radiactiva. Una serie de isóbaras es una colección de diferentes isótopos que tienen la misma masa atómica.
¿Qué son los isótonos?
Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones en el núcleo atómico. Los isótonos tienen diferentes números atómicos (el número de protones en el núcleo es diferente entre sí), así como diferentes masas atómicas. Se puede expresar de la siguiente manera:
Número atómico=Z
Masa atómica=A
Número de neutrones=N
Para todos los isótonos en una serie, A≠Z pero (A-Z)=N (N es igual para todos los isótonos en una serie). A continuación se dan algunos ejemplos de isótonos.
¿Cuál es la diferencia entre isótopos, isobaras e isótonos?
Isótopos vs Isobares vs Isótonos |
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| Isótopos | Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones. |
| Isobaras | Los isóbaros son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales de masa atómica. |
| Isotonos | Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones en el núcleo atómico. |
| Número atómico | |
| Isótopos | Los isótopos tienen el mismo número atómico. |
| Isobaras | Las isobaras tienen diferentes números atómicos. |
| Isotonos | Los isótonos tienen diferentes números atómicos. |
| Masa atómica | |
| Isótopos | Los isótopos tienen una masa atómica diferente. |
| Isobaras | Las isobaras tienen la misma masa atómica. |
| Isotonos | Los isótonos tienen diferente masa atómica. |
| Número de neutrones | |
| Isótopos | Los isótopos tienen diferente número de neutrones. |
| Isobaras | Las isobaras tienen diferente número de neutrones. |
| Isotono | Isótonos el mismo número de neutrones. |
Resumen: isótopos, isobaras y isótonos
Los isótopos, las isobaras y los isótonos son términos utilizados para describir las relaciones entre los átomos de diferentes elementos químicos. La diferencia entre isótopos, isóbaras e isótonas es que los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones y las isóbaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen el mismo valor de masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen la misma cantidad. de neutrones en el núcleo atómico.
