La diferencia clave entre alótropos e isótopos es que los alótropos se consideran a nivel molecular, mientras que los isótopos se consideran a nivel atómico.
Hay alrededor de 118 elementos en la tabla periódica según su número atómico. Un elemento es una sustancia química que consta de un solo tipo de átomos; por lo tanto, son puros. Los alótropos son formas diferentes del mismo compuesto, mientras que los isótopos son formas diferentes del mismo elemento.
¿Qué son los alótropos?
Los alótropos son formas diferentes del mismo elemento a nivel molecular. Muestran diferentes propiedades físicas. Entre todos los elementos químicos, el carbono, el oxígeno, el azufre y el fósforo son los elementos principales que tienen alótropos. El carbono tiene una gran cantidad de alótropos. Los ocho alótropos del carbono difieren en gran medida entre sí. Por ejemplo, el diamante es el alótropo más fuerte del carbono, mientras que el grafito es menos fuerte. Los nanotubos de carbono, el fullereno y el carbono amorfo son otros alótropos del carbono.
Figura 1: Alótropos de carbono
Para el elemento oxígeno, hay dos alótropos comunes como O2 y O3. El O2 es más abundante que el O3. Normalmente, en la naturaleza, algunos alótropos son más abundantes que otros debido a su estabilidad. El fósforo tiene tres alótropos como fósforo rojo, blanco y negro. De estos, el fósforo rojo y blanco son los más comunes. Los alótropos se diferencian entre sí debido a la disposición atómica, el número de átomos, etc.
¿Qué son los isótopos?
Los isótopos son diferentes formas de átomos del mismo elemento químico. Son diferentes entre sí ya que tienen un número diferente de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere.
Sin embargo, los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Los diferentes isótopos están presentes en cantidades variables y podemos dar esto como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.
Figura 2: Diferentes isótopos del elemento químico hidrógeno
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero, en los elementos pesados, hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables; por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, el 238U emite radiación y se desintegra en núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes giros; por lo tanto, sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar, lo que da lugar a un comportamiento químico similar.
¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isótopos?
Los alótropos son formas diferentes del mismo elemento a nivel molecular. Los isótopos son diferentes formas de átomos del mismo elemento químico. La diferencia clave entre alótropos e isótopos es que los alótropos se consideran a nivel molecular, mientras que los isótopos se consideran a nivel atómico. Además, otra diferencia entre los alótropos y los isótopos es que los alótropos difieren entre sí en la forma en que se organizan los átomos, mientras que los isótopos difieren entre sí en el número de neutrones.
La siguiente infografía muestra más detalles sobre la diferencia entre alótropos e isótopos.
Resumen: alótropos frente a isótopos
Aunque los términos alótropo e isótopo suenan similares, son muy distintos entre sí según sus significados. La diferencia clave entre alótropos e isótopos es que los alótropos se consideran a nivel molecular, mientras que los isótopos se consideran a nivel atómico.
