Diferencia clave: isótopos estables y radioisótopos
Los isótopos son diferentes formas del mismo elemento químico que tienen diferentes masas atómicas. Esto significa que los isótopos de un determinado elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Esto se debe a que estos isótopos tienen diferente número de neutrones en sus núcleos atómicos. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son formas naturales de elementos químicos. Estos isótopos estables pueden ocurrir naturalmente en forma atómica o en combinación con otros átomos. Los isótopos inestables se desintegran radiactivamente hasta que alcanzan un estado estable. Estos isótopos se conocen como radioisótopos. La diferencia clave entre los isótopos estables y los radioisótopos es que los isótopos estables no se desintegran radiactivamente, mientras que los radioisótopos se desintegran radiactivamente.
¿Qué son los isótopos estables?
Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables. Estos átomos tienen el mismo número atómico (número de protones en los núcleos atómicos) porque pertenecen al mismo elemento químico, pero las masas atómicas son diferentes entre sí porque tienen diferente número de neutrones en los núcleos atómicos.
Los isótopos estables no son radiactivos debido a la estabilidad de los núcleos atómicos. Por lo tanto, estos átomos no emiten radiación. Un elemento químico particular puede tener más de un isótopo estable. Pero en algunos elementos químicos, todos los isótopos son inestables; por lo tanto, son radiactivos.
Figura 1: Tabla periódica coloreada según el número de isótopos estables
La estabilidad de los núcleos atómicos depende de dos factores básicos:
- Relación entre protones y neutrones
- Suma de protones y neutrones
“Números mágicos” es un concepto químico que se utiliza para determinar la estabilidad de un determinado núcleo atómico. Da el número de electrones presentes en los isótopos estables. El número mágico puede ser el número de protones o incluso el número de neutrones presentes en el núcleo.
Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 y 126
Si el número atómico de un isótopo es igual a uno de los números anteriores, entonces es un isótopo estable. Además, si un isótopo tiene 114 protones, es un isótopo estable. Además, si hay presentes 126 o 184 neutrones, también son isótopos estables. Además, si las proporciones entre protones y neutrones en un átomo son números pares, entonces estos isótopos probablemente sean isótopos estables.
¿Qué son los radioisótopos?
Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren decaimiento radiactivo. Estos isótopos sufren decaimiento radiactivo ya que tienen núcleos atómicos inestables. La mayoría de los elementos químicos tienen uno o más isótopos radiactivos, mientras que algunos elementos químicos solo tienen isótopos radiactivos (por ejemplo, el uranio).
Figura 2: Diferentes radioisótopos y su decaimiento radiactivo
Los isótopos radiactivos son inestables por varias razones:
Presencia de un elevado número de neutrones en el núcleo atómico en comparación con el número de protones
En estos radioisótopos, los neutrones se convierten en protones y electrones durante la desintegración radiactiva
Presencia de un elevado número de protones en el núcleo atómico
En estos radioisótopos, los protones se convierten en neutrones y positrones
Presencia de un elevado número de protones y electrones
Estos radioisótopos experimentan una desintegración alfa donde se emiten dos protones y dos neutrones como partículas alfa
¿Cuál es la diferencia entre los isótopos estables y los radioisótopos?
Isótopos estables frente a radioisótopos |
|
| Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables. | Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren desintegración radiactiva. |
| Estabilidad | |
| Los isótopos estables son muy estables y no sufren desintegración radiactiva. | Los radioisótopos son muy inestables y sufren una desintegración radiactiva para obtener un estado estable. |
| Protones | |
| La presencia de 114 protones hace que un isótopo sea un isótopo estable. | La presencia de una gran cantidad de protones convierte a un isótopo en un radioisótopo. |
| Neutrones | |
| La presencia de 126 o 184 neutrones hace que un isótopo sea un isótopo estable. | El número de neutrones en el radio atómico es mayor que el número de protones. |
Resumen: isótopos estables frente a radioisótopos
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen números atómicos idénticos pero masas atómicas diferentes. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son las formas naturales de esos elementos químicos. Los isótopos inestables también se denominan radioisótopos porque estos isótopos experimentan una desintegración radiactiva para obtener un estado estable. La diferencia clave entre los isótopos estables y los radioisótopos se basa en su capacidad para sufrir decaimiento radiactivo.
