La diferencia clave entre los elementos transuránicos y los radioisótopos es que los elementos transuránicos son los elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92, mientras que los radioisótopos son átomos inestables que son radiactivos.
Tanto los elementos transuránicos como los radioisótopos son elementos químicos radiactivos. La mayoría de las veces, los átomos radiactivos tienen un número atómico alto, pero a veces pueden existir isótopos raros de algunos elementos químicos con un número atómico pequeño, que son radiactivos debido a un desequilibrio de protones y neutrones en sus núcleos.
¿Qué son los elementos transuránicos?
Los elementos transuránicos o elementos transuránicos son elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92. El número atómico del uranio es 92; por lo tanto, la serie de elementos transuránicos comienza con Uranio, que lleva el nombre de esta serie (trans + uranio). Todos los miembros de esta lista son radiactivos debido a su naturaleza inestable.
La mayoría de los elementos químicos en la tabla periódica tienen isótopos que podemos encontrar en el universo como átomos estables o como elementos químicos que tienen una vida media muy larga. Estos elementos químicos están en el rango de 1 a 92 números atómicos.
Figura 01: Elementos transuránicos
Podemos generar elementos transuránicos usando elementos sintéticos, usando reactores nucleares o usando aceleradores de partículas. Existe una relación entre el número atómico y la vida media de estos elementos. Las vidas medias generalmente disminuyen con el aumento de los números atómicos. Sin embargo, puede haber algunas excepciones debido a algunos isótopos; por ejemplo, isótopos de curio y dubnio.
Lista de elementos transuránicos
- Actínidos
- Neptunio
- Plutonio
- Americio
- Curio
- Berkelio
- Californio
- Einstenio
- Fermio
- Mendelevio
- Nobelium
- Lawrencium
- Elementos transactínidos
- Rutherfordio
- Dubnio
- Seaborgio
- Bohrio
- Hassio
- Meitnerio
- Darmstadtio
- roentgenio
- Copernicio
- Nihonio
- Flerovium
- Moscovio
- Livermorio
- Tennessine
- Oganesson
- Elementos en el período 8 (aún no descubiertos)
¿Qué son los radioisótopos?
Los radioisótopos son isótopos radiactivos de elementos químicos. Estos isótopos son inestables porque tienen un exceso de energía nuclear. Hay tres formas en que un radioisótopo libera esta energía nuclear:
- Como radiación gamma
- Liberar un electrón de conversión
- Emisión de partículas alfa o beta
Si ocurre una de las tres acciones anteriores, decimos que se ha producido una desintegración radiactiva. Llamamos a estas emisiones radiación ionizante porque estos rayos emitidos pueden ionizar otro átomo para liberar un electrón.
Figura 02: El americio es un radioisótopo
Todos los elementos químicos pueden existir como átomos radiactivos en sus formas isotópicas. Por ejemplo, incluso el hidrógeno, el elemento más ligero, tiene un isótopo radiactivo: el tritio. Además, algunos elementos químicos existen solo como elementos radiactivos.
¿Cuál es la diferencia entre los elementos transuránicos y los radioisótopos?
Tanto los elementos transuránicos como los radioisótopos son elementos químicos radiactivos. La diferencia clave entre los elementos transuránicos y los radioisótopos es que los elementos transuránicos son los elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92, mientras que los radioisótopos son átomos inestables que son radiactivos.
Además, los elementos transuránicos existen solo como átomos radiactivos, mientras que los radioisótopos son isótopos de elementos químicos que existen como átomos radiactivos. Por ejemplo, la serie de actínidos, la serie de transactínidos y los elementos del período 8 son elementos transuránicos. El isótopo de tritio del hidrógeno es un radioisótopo muy ligero con un número atómico muy bajo.
La siguiente infografía resume la diferencia entre los elementos transuránicos y los radioisótopos.
Resumen: elementos transuránicos frente a radioisótopos
Tanto los elementos transuránicos como los radioisótopos son elementos químicos radiactivos. La diferencia clave entre los elementos transuránicos y los radioisótopos es que los elementos transuránicos son los elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92, mientras que los radioisótopos son átomos inestables que son radiactivos.
