La diferencia clave entre el estaño y el cloruro estannoso es que el cloruro estánnico tiene el estado de oxidación +4 del estaño, mientras que el cloruro estannoso tiene el estado de oxidación +2 del estaño.
Los nombres estánnico y estannoso se refieren al elemento químico estaño que tiene dos estados de oxidación diferentes. El cloruro estánnico es cloruro de estaño (IV), mientras que el cloruro estannoso es cloruro de estaño (II).
¿Qué es el cloruro estánnico?
El cloruro estánnico es cloruro de estaño (IV). También se conoce como tetracloruro de estaño, que es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química SnCl4. Este compuesto es un líquido higroscópico incoloro que emite humo al entrar en contacto con el aire. Tiene un olor acre. Este compuesto es importante como precursor para la producción de otros compuestos que contienen estaño. Fue descubierto por el científico Andreas Libavius.
Figura 01: Compuesto de cloruro estánnico
Podemos preparar cloruro estánnico a través de la reacción entre el cloro gaseoso y el estaño metálico a 115 grados centígrados. Además, este compuesto se solidifica a una temperatura de aproximadamente menos 33 grados centígrados. Esta solidificación da cristales monoclínicos, y esta estructura es isoestructural con SnBr4. Hay varios hidratos conocidos de cloruro estánnico, como la forma pentahidratada. La estructura hidratada tiene moléculas de agua adicionales que unen las moléculas de cloruro estánnico a través de enlaces de hidrógeno.
Al considerar los usos del cloruro estánnico, la principal aplicación de este compuesto es como precursor de los compuestos organoestánnicos que son útiles como catalizadores y estabilizadores de polímeros. Podemos utilizar este compuesto en procesos sol-gel para preparar recubrimientos de SnO2, nanocristales de SnO2, etc.
¿Qué es el cloruro estannoso?
El cloruro estannoso es cloruro de estaño(II). Aparece como un sólido cristalino blanco que tiene la fórmula química SnCl2. La forma principal de este compuesto es la forma de dihidrato, pero las soluciones acuosas de cloruro estannoso tienden a sufrir hidrólisis cuando la solución está caliente. Además, el SnCl2 se usa ampliamente como agente reductor y también es importante en los baños electrolíticos para el estañado. Este sólido blanco es inodoro, a diferencia del cloruro estánnico.
La molécula de SnCl2 tiene un par de electrones solitario; por lo tanto, esta molécula tiene una geometría doblada en su fase gaseosa. Cuando se considera el estado sólido del cloruro estannoso, forma una estructura de cadena unida a través de puentes de cloruro.
Figura 02: Estructuras del cloruro estannoso en diferentes fases
Podemos preparar cloruro estannoso mediante la acción de gas de cloruro de halógeno seco sobre estaño metálico. Podemos producir la forma dihidratada mediante una reacción similar usando el ácido HCl. A partir de entonces, el agua presente en la solución debe eliminarse cuidadosamente mediante evaporación para obtener los cristales de cloruro estannoso dihidratado. Esta forma de dihidrato puede sufrir deshidratación a una forma anhidra usando anhídrido acético.
Hay muchos usos diferentes del cloruro de estaño, incluido el estañado del acero, como mordiente en el teñido de textiles porque da colores brillantes con algunos tintes, como agente protector contra la erosión del esm alte en la pasta de dientes, como catalizador en el producción de material plástico PLA, como agente reductor, etc.
¿Cuál es la diferencia entre el cloruro estannico y el estannoso?
Los nombres estánnico y estannoso se refieren al elemento químico estaño que tiene dos estados de oxidación diferentes. La diferencia clave entre el estaño y el cloruro estannoso es que el cloruro estánnico tiene el estado de oxidación +4 del estaño, mientras que el cloruro estannoso tiene el estado de oxidación +2 del estaño. Al considerar la preparación de estos dos compuestos, el cloruro estánnico se puede hacer mediante la reacción entre el cloro gaseoso y el estaño metálico a 115 grados centígrados. El cloruro de estaño se puede producir mediante la acción del gas de cloruro de halógeno seco sobre el estaño metálico.
La siguiente infografía enumera más diferencias entre el estannio y el cloruro estannoso.
Resumen: estannico frente a cloruro estannoso
Los nombres estánnico y estannoso se refieren al elemento químico estaño que tiene dos estados de oxidación diferentes. La diferencia clave entre el estaño y el cloruro estannoso es que el cloruro estánnico tiene el estado de oxidación +4 del estaño, mientras que el cloruro estannoso tiene el estado de oxidación +2 del estaño.
