Diferencia entre los elementos del bloque D y los elementos de transición

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Diferencia clave: elementos del bloque D frente a elementos de transición

La diferencia entre los elementos del bloque D y los elementos de transición es bastante confusa. Ambas palabras se usan indistintamente, y muchas personas usan la palabra "elementos de transición" para los elementos del bloque d. La diferencia clave entre los elementos del bloque D y los elementos de transición es que, si bien todos los elementos de transición son elementos del bloque D, no todos los elementos del bloque D son elementos de transición. Está claro que los elementos del bloque d tienen electrones d en la capa d-sub. Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables que tienen orbitales d incompletos. Por ejemplo, el zinc y el escandio son elementos del bloque d; pero no elementos de transición.

¿Qué son los elementos del bloque D?

Los elementos del bloque D se pueden identificar claramente usando la configuración electrónica y la posición de la tabla periódica. La característica principal del elemento d-block es tener al menos un electrón en la capa d-sub. Lo extraño sucede cuando el llenado de electrones de acuerdo con el principio de Aufbau en los elementos del bloque d es que los electrones 4s se llenan primero antes que los electrones 3d; lo que significa que los electrones 3d tienen mayor energía que los electrones 4s. Pero, cuando quitan electrones para formar iones; Primero se eliminan 4s electrones del átomo.

Elemento		Configuración electrónica
Escandio	Esc	[Ar] 3d14s2
Titanio	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadio	V	[Ar] 3d34s2
Cromo	Cr	[Ar] 3d54s1
Manganeso	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferroso	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alto	Co	[Ar] 3d74s2
Níquel	Ni	[Ar] 3d84s2
Cobre	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinc	Zn	[Ar] 3d104s2

Nota: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

¿Qué son los elementos de transición?

Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables con orbitales d incompletos. Cuando los iones están formados por elementos del bloque d; primero eliminan los electrones s (nivel n) y luego eliminan los electrones d (nivel n-1). El zinc y el escandio son dos elementos especiales en el bloque d; no forman iones con orbitales d incompletos; por lo tanto, no se consideran elementos de transición. Todos los demás elementos en el grupo d forman iones estables cuyos electrones d están llenos de forma incompleta.

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¿Cuál es la diferencia entre los elementos de bloque D y los elementos de transición?

Definición de elementos de bloque D y elementos de transición

Elementos del bloque D: Los elementos que tienen uno o más electrones d en la capa subd se conocen como elementos del bloque d. La mayoría de los elementos del bloque d son metales.

Elementos de transición: Los elementos que pueden formar iones estables con orbitales d incompletos se denominan elementos de transición.

Nota:

Zn y Sc no son elementos de transición. No forman solo iones Zn²⁺ y Sc^{3+, que no contienen orbitales d vacíos.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Los siguientes iones contienen orbitales d vacíos. Por lo tanto, estos elementos se consideran elementos de transición.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Estados de oxidación:

Elementos del bloque D: algunos de los elementos del bloque D muestran múltiples estados de oxidación y pocos de ellos muestran un solo estado de oxidación.

Ejemplo:

El zinc muestra solo un estado de oxidación +2 y el escandio solo muestra un estado de oxidación +3.

Otros elementos en el bloque d muestran múltiples estados de oxidación.

Elementos de transición: Los elementos de transición muestran múltiples estados de oxidación. Al menos un estado contiene orbitales d vacíos.

Ejemplo:

Titanio +2, +4

Vanadio +2, +3, +4, +5

Cromo +2, +3, +6

Manganeso +2, +3, +4, +6, +7

Ferroso +2, +3

Cob alto +2, +3

Níquel +2, +4

Cobre +1, +2