Diferencia clave: elementos de bloque S vs. P
La diferencia clave entre los elementos de bloque syp se puede explicar mejor usando su configuración electrónica. En los elementos del bloque s, el último electrón llena hasta la subcapa s y en los elementos del bloque p, el último electrón llena hasta la subcapa p. Cuando forman iones; Los elementos del bloque s eliminan fácilmente sus electrones de la subcapa s más externa, mientras que los elementos del bloque p aceptan electrones en la subcapa p o eliminan electrones de la subcapa p. Algunos elementos en el grupo p forman iones positivos que extraen electrones de la subcapa p más externa y algunos elementos (los elementos más electronegativos) forman iones negativos que aceptan un electrón de otros. Cuando considera las propiedades químicas, existe una diferencia significativa entre los elementos de bloque s y p; esto se debe básicamente a la configuración electrónica.
¿Qué son los elementos del bloque S?
Los elementos del bloque S son los elementos químicos del grupo I y del grupo II de la tabla periódica. Dado que la subcapa s puede acomodar solo dos electrones, estos elementos generalmente tienen uno (grupo I) o dos (grupo II) electrones en la capa más externa. Los elementos del grupo I y II se muestran arriba en la tabla.
| IA | II LA | |
| 2 | Li | Ser |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Metales alcalinos |
| II LA | Metales alcalinotérreos |
Todos los elementos del bloque S forman iones positivos y son muy reactivos.
La ubicación de los elementos del bloque S en la tabla periódica
¿Qué son los elementos del bloque P?
Los elementos del bloque P son los elementos cuyo último electrón llena la subcapa p. Hay tres orbitales p; cada orbital puede acomodar dos electrones, haciendo un total de seis electrones p. Por lo tanto, los elementos del bloque p tienen de uno a seis electrones p en su capa más externa. El bloque P contiene tanto metales como no metales; además, también hay algunos metaloides.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Como | Se | Br | Kr |
| 5 | En | Sn | Sb | Te | Yo | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | En | Rn |
¿Cuál es la diferencia entre los elementos de bloque S y P?
Configuración electrónica común:
Elementos del bloque S: Los elementos del bloque S tienen la configuración electrónica común de [gas noble]ns1 (para elementos del grupo I) y [gas noble]ns 2 (para elementos del grupo II).
Elementos del bloque P: Los elementos del bloque P tienen la configuración electrónica común de [gas noble]ns2 np1-6. Pero, el helio tiene 1s2 configuración; es una situación especial.
Estados de oxidación:
Elementos del bloque S: Los elementos del bloque S no muestran múltiples estados de oxidación como los elementos del bloque p. Por ejemplo, los elementos del grupo I muestran un estado de oxidación +1 y los elementos del grupo II muestran un estado de oxidación +2.
Elementos del bloque P: a diferencia de los elementos del bloque s, los elementos del bloque p tienen un estado de oxidación común para su grupo respectivo en la tabla periódica y algunos otros estados de oxidación adicionales dependiendo de la estabilidad del ion.
| Grupo | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configuración electrónica general | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st miembro del grupo | Ser | C | N | O | F | Él |
| Número de oxidación común | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Otros estados de oxidación | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Propiedades:
S-block Elements: En general, todos los elementos S-block son metales. Son brillantes, buenos conductores eléctricos y de calor y fáciles de quitar electrones de la capa de valencia. Son los elementos más reactivos de la tabla periódica.
Elementos del bloque P: la mayoría de los elementos del bloque P no son metales. Tienen puntos de ebullición bajos, malos conductores y electrones difíciles de eliminar de la capa más externa. En cambio, ganan electrones. Algunos de los no metales son sólidos (C, P, S, Se) a temperatura ambiente, mientras que otros son gases (oxígeno, nitrógeno). El bromo es un no metal y es un líquido a temperatura ambiente.
Además, el bloque p contiene algunos elementos metálicos; aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), estaño (Sn), talio (Tl), plomo (Pb) y bismuto (Bi).
