Diferencia clave: elementos representativos frente a elementos de transición
La tabla periódica de elementos es una disposición tabular de todos los elementos químicos conocidos en función de sus números atómicos. Hay filas o períodos y columnas o grupos en la tabla periódica. Hay tendencias periódicas en la tabla periódica. Todos los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en dos grupos como elementos representativos y elementos de transición. La diferencia clave entre los elementos representativos y los elementos de transición es que los elementos representativos son los elementos químicos del grupo 1, el grupo 2 y los grupos del 13 al 18, mientras que los elementos de transición son elementos químicos del grupo 3 al grupo 12, incluidos los lantánidos y actínidos.
¿Qué son los elementos representativos?
Los elementos representativos son los elementos químicos en el grupo 1, grupo 2 y en los grupos del 13 al 18. Los elementos representativos también se conocen como "elementos del grupo A" o "elementos del bloque s y del bloque p" o "elementos principales". elementos de grupo”, lo que significa que los elementos representativos incluyen los siguientes grupos de elementos químicos:
S elementos de bloque (metales alcalinos y alcalinotérreos)
Los elementos del bloque S tienen sus electrones de valencia en los orbitales s más externos y se encuentran en dos tipos como metales alcalinos y metales alcalinotérreos junto con hidrógeno y helio. Los metales alcalinos son elementos del grupo 1 (excluyendo el hidrógeno), mientras que los metales alcalinotérreos son elementos del grupo 2. Estos metales se denominan así porque forman compuestos básicos o alcalinos. Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Figura 01: Disposición del elemento representativo y de transición en la tabla periódica
P elementos de bloque (no metales, halógenos, gases nobles)
Los elementos del bloque P tienen sus electrones de valencia en los orbitales p más externos. Casi todos los elementos del bloque p son no metales, incluidos algunos elementos metaloides (excepto el helio, porque es un elemento del bloque s). Hay tendencia periódica a lo largo de los períodos y hacia abajo de los grupos en el bloque p. Los metaloides incluyen boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio. Los gases nobles son los elementos del grupo 18 (que tienen configuraciones electrónicas completas). Todos los demás son no metales.
¿Qué son los elementos de transición?
Los elementos de transición son elementos químicos que tienen electrones d desapareados al menos en un catión estable que se puede formar. Todos los elementos de transición son metales. Tienen sus electrones de valencia en los orbitales d más externos. Por lo tanto, todos los elementos químicos del grupo 3 al grupo 12 son metales de transición excepto el zinc (porque el zinc no tiene electrones desapareados y Zn+2 tampoco tiene electrones desapareados. Zn +2 es el único catión estable de zinc).
Casi todos los metales de transición tienen múltiples estados de oxidación estables en diferentes compuestos. Todos estos compuestos son muy coloridos. Y también, los títulos que contienen los mismos elementos de transición con diferentes estados de oxidación pueden tener diferentes colores en función del estado de oxidación (el color del catión varía con el estado de oxidación del mismo elemento químico). La razón de este color es la presencia de electrones d desapareados (permite que los electrones s alten de un orbital a otro absorbiendo energía. Cuando estos electrones regresan al orbital anterior, emiten la energía absorbida como luz visible).
Figura 02: Diferentes estados de oxidación formados por metales de transición
Los lantánidos y los actínidos también se denominan "metales de transición internos" porque sus electrones de valencia están en sus orbitales f de la penúltima capa de electrones. Estos elementos se pueden ver en el bloque f de la tabla periódica.
¿Cuál es la diferencia entre los elementos representativos y los de transición?
Elementos representativos y de transición |
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| Los elementos representativos son los elementos químicos del grupo 1, del grupo 2 y de los grupos del 13 al 18. | Los elementos de transición son elementos químicos que tienen electrones d desapareados al menos en un catión estable que se puede formar. |
| Miembros | |
| Los elementos representativos incluyen el bloque s y el bloque p. | Los elementos de transición incluyen elementos de bloque d y bloque f. |
| Grupos | |
| Los elementos representativos están en el grupo 1, grupo 2 y en los grupos 13 a 18. | Los elementos de transición están en los grupos 3 a 12. |
| Colores | |
| La mayoría de los compuestos formados por elementos representativos son incoloros. | Todos los compuestos formados por elementos de transición son coloridos. |
Resumen: elementos representativos y de transición
Los elementos representativos son los elementos del grupo principal que incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, no metales y gases nobles. Los metales de transición están en el bloque d y el bloque f de la tabla periódica. La diferencia entre los elementos representativos y los elementos de transición es que los elementos representativos son los elementos químicos del grupo 1, el grupo 2 y los grupos del 13 al 18, mientras que los elementos de transición son los elementos químicos del grupo 3 al grupo 12, incluidos los lantánidos y los actínidos.
