La diferencia clave entre los metales del grupo 1 y los metales de transición es que los metales del grupo 1 forman compuestos incoloros, mientras que los metales de transición forman compuestos coloridos.
Los metales del grupo 1 también se conocen como metales alcalinos porque estos elementos pueden formar compuestos alcalinos. Sin embargo, el grupo 1 de la tabla periódica contiene hidrógeno, que es un no metal. Los metales de transición, por otro lado, son elementos del bloque d, pero no todos los elementos del bloque d son metales de transición. Los metales del grupo 1 y los metales de transición son similares en el hecho de que ambos tienen electrones desapareados.
¿Qué son los metales del grupo 1?
Los metales del grupo 1 son elementos químicos que tienen un electrón desapareado en el orbital s más externo. Estos metales se denominan metales alcalinos porque forman compuestos químicos que son alcalinos cuando se disuelven en agua. Podemos observar estos elementos en la primera columna del bloque s de la tabla periódica. Los miembros de este grupo de metales 1 son los siguientes:
- Litio (Li)
- Sodio (Na)
- Potasio (K)
- Rubidio (Rh)
- Cesio (Cs)
- Francio (Fr)
Los metales del grupo 1 son todos brillantes, altamente reactivos y muy suaves (podemos cortarlos fácilmente con un simple cuchillo). Generalmente, los metales de este grupo muestran bajas densidades, bajos puntos de fusión, bajos puntos de ebullición y tienen estructuras cristalinas cúbicas centradas en el cuerpo. Además, tienen distintos colores de llama, por lo que podemos distinguirlos fácilmente al exponer una muestra a un mechero Bunsen.
Además, hay algunas variaciones periódicas entre los metales del grupo 1. Por ejemplo, al descender en el grupo, aumenta el tamaño atómico de los elementos, disminuyen el punto de fusión y el punto de ebullición, aumenta la densidad, aumenta la energía de primera ionización, disminuye la reactividad, etc.
¿Qué son los metales de transición?
Los metales de transición son elementos químicos que tienen átomos con electrones d desapareados. En estos elementos, al menos los cationes estables que forman deben tener electrones d desapareados. Por lo tanto, la mayoría de los elementos del bloque d son metales de transición. No podemos considerar al escandio y al zinc como metales de transición porque no tienen electrones desapareados ni siquiera en sus cationes estables. Estos átomos tienen d electrones, pero todos ellos son pares de electrones.
Además, los elementos de metales de transición pueden formar diferentes compuestos con una variedad de colores. Estos elementos obtienen esta capacidad debido al hecho de que estos elementos pueden tener diferentes estados de oxidación que son muy coloridos. Estos diferentes estados de oxidación del elemento químico pueden tener diferentes colores. Además, estos colores surgen debido a las transiciones electrónicas d-d. Además, debido a la presencia de estos electrones desapareados, estos metales son paramagnéticos o ferromagnéticos. Casi todos estos elementos pueden unirse con ligandos para formar complejos de coordinación.
¿Cuál es la diferencia entre los metales del grupo 1 y los metales de transición?
Los metales del grupo 1 y los metales de transición son diferentes entre sí, principalmente en función del color de los compuestos químicos que forman. Eso es; La diferencia clave entre los metales del grupo 1 y los metales de transición es que los metales del grupo 1 forman compuestos incoloros, mientras que los metales de transición forman compuestos coloridos.
Además, los metales del grupo 1 son elementos químicos que tienen un electrón desapareado en el orbital s más externo, mientras que los metales de transición son elementos químicos que tienen átomos con electrones d desapareados.
La siguiente infografía tabula las diferencias entre los metales del grupo 1 y los metales de transición con más detalle.
Resumen: metales del grupo 1 frente a metales de transición
Los metales del grupo 1 y los metales de transición son diferentes entre sí, principalmente en función del color de los compuestos químicos que forman. La diferencia clave entre los metales del grupo 1 y los metales de transición es que los metales del grupo 1 forman compuestos incoloros, mientras que los metales de transición forman compuestos coloridos.
