La diferencia clave entre los elementos del grupo 1 y del grupo 2 es que todos los elementos del grupo 1 tienen electrones desapareados en su orbital más externo, mientras que los elementos del grupo 2 tienen electrones apareados en su orbital más externo.
Los grupos 1 y 2 de la tabla periódica contienen s elementos de bloque. Eso significa; estos elementos tienen sus electrones más externos en el orbital s. El grupo 1 y 2 difieren entre sí según la cantidad de electrones en su orbital más externo. Un orbital s puede contener solo dos electrones porque el número cuántico magnético de este orbital es 0.
¿Qué son los elementos del grupo 1?
Los elementos del grupo 1 son elementos químicos que tienen un electrón desapareado en el orbital s más externo. Es la primera columna del bloque s de la tabla periódica. Contiene hidrógeno y metales alcalinos. Los miembros de este grupo 1 son los siguientes:
- Hidrógeno (H)
- Litio (Li)
- Sodio (Na)
- Potasio (K)
- Rubidio (Rh)
- Cesio (Cs)
- Francio (Fr)
Figura 01: Tabla periódica con diferentes grupos en diferentes colores
Aunque el hidrógeno está en este grupo debido a su configuración electrónica, tiene características distintas de los metales alcalinos. Por ejemplo, el hidrógeno existe como gas, mientras que otros elementos de este grupo son metales. Todos estos metales son brillantes, muy reactivos y muy blandos (podemos cortarlos fácilmente con un simple cuchillo).
Generalmente, los elementos del grupo 1 muestran bajas densidades, bajos puntos de fusión, bajos puntos de ebullición y tienen estructuras cristalinas cúbicas centradas en el cuerpo. Además, tienen distintos colores de llama, por lo que podemos distinguirlos fácilmente al exponer una muestra a un mechero Bunsen. Al descender en el grupo de metales alcalinos, hay algunas variaciones periódicas que se enumeran a continuación.
- El tamaño atómico aumenta
- El punto de fusión y el punto de ebullición disminuyen debido a que la capacidad para formar enlaces fuertes disminuye en el grupo (cuando el átomo crece, el enlace formado es débil).
- La densidad aumenta.
- La primera energía de ionización disminuye porque en los átomos grandes, el electrón más externo está débilmente ligado y puede eliminarse fácilmente.
- Electronegatividad
- La reactividad disminuye.
- Los metales alcalinos tienen afinidades electrónicas más bajas que otros elementos.
¿Qué son los elementos del grupo 2?
Los elementos del grupo 2 son elementos químicos que tienen su par de electrones más externo en un orbital s. Por lo tanto, sus electrones de valencia tienen la forma de ns2 Además, este grupo es la segunda columna del bloque s. Los nombramos como metales alcalinotérreos. Los miembros de este grupo son los siguientes:
- Berilio (Be)
- Magnesio (Mg)
- Calcio (Ca)
- Estroncio (Sr)
- Bario (Ba)
- Radio (Ra)
Figura 02: Puntos de fusión de los elementos
Estos elementos metálicos tienden a estabilizar su configuración electrónica eliminando los dos electrones más externos para obtener una configuración electrónica de gas noble. Por tanto, estos elementos tienden a formar cationes +2. Estos metales son menos reactivos en comparación con los elementos del grupo 1. Además, estos elementos tienen puntos de fusión más altos en comparación con los elementos del grupo 1 y sus hidróxidos son comparativamente menos básicos.
¿Cuál es la diferencia entre los elementos del Grupo 1 y del Grupo 2?
Los grupos 1 y 2 difieren entre sí según el número de electrones en su orbital más externo. La diferencia clave entre los elementos del grupo 1 y del grupo 2 es que todos los elementos del grupo 1 tienen electrones desapareados en su orbital más externo, mientras que los elementos del grupo 2 tienen electrones apareados en su orbital más externo.
La siguiente infografía muestra más comparaciones con respecto a la diferencia entre los elementos del grupo 1 y del grupo 2.
Resumen: elementos del grupo 1 frente al grupo 2
Los grupos 1 y 2 difieren entre sí según el número de electrones en su orbital más externo. La diferencia clave entre los elementos del grupo 1 y del grupo 2 es que todos los elementos del grupo 1 tienen electrones desapareados en su orbital más externo, mientras que los elementos del grupo 2 tienen electrones apareados en su orbital más externo.
