Célula vs batería
A medida que se descubrieron varios medios para producir electricidad, la vida humana se volvió más conveniente. Con la invención de la batería, muchos otros productos entraron en el mercado.
Batería
Las baterías son importantes para producir energía. La batería es una o más celdas electroquímicas. En las baterías, la energía química se almacena y luego se convierte en energía eléctrica. El concepto de la batería fue inventado por Alessandro Volta en 1800. Las baterías son necesidades domésticas necesarias todos los días. Aunque la mayoría de los equipos ahora funcionan directamente con la electricidad, muchos otros dispositivos pequeños o portátiles necesitan baterías. Por ejemplo, despertadores, controles remotos, juguetes, linternas, cámaras digitales, radios funcionan con la corriente suministrada por una batería. El uso de baterías es más seguro que el uso directo de la electricidad principal.
Hay muchas baterías bajo varias marcas en el mercado hoy en día. Excepto las marcas, estas baterías se pueden dividir en dos tipos según la química de generación de electricidad. Son pilas alcalinas y de litio. El voltaje habitual de una pila alcalina es de 1,5 V y se puede aumentar el voltaje teniendo una serie de pilas. Hay diferentes tamaños de batería (AA, AA-, AAA, etc.) y la corriente producida por la batería depende del tamaño. Por ejemplo, la batería AA produce una corriente de 700 mA. Ahora también hay pilas alcalinas recargables. Las baterías de litio producen un voltaje de 1,5 V o más dependiendo del diseño. Estos deben desecharse después de su uso y no se pueden recargar. Las baterías de litio se utilizan en dispositivos pequeños como relojes, calculadoras, controles remotos de automóviles. Además, se pueden usar en dispositivos potentes y grandes, como cámaras digitales. Aparte de esta categorización, las baterías se pueden dividir en dos, como baterías desechables y baterías recargables.
Celular
Una celda produce electricidad mediante un proceso químico. Hay muchos tipos de celdas electroquímicas como celdas galvánicas, celdas electrolíticas, celdas de combustible y celdas de flujo. Una célula es una combinación de un agente reductor y oxidante, que están separados físicamente entre sí. Por lo general, la separación se realiza mediante un puente salino. Aunque están separadas físicamente, ambas semicélulas están en contacto químico entre sí. Las celdas electrolíticas y galvánicas son dos tipos de celdas electroquímicas. Tanto en las celdas electrolíticas como en las galvánicas tienen lugar reacciones de oxidación-reducción. Por lo tanto, básicamente, en una celda electroquímica hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Ambos electrodos están conectados externamente con un voltímetro de alta resistencia; por lo tanto, la corriente no se transmitirá entre los electrodos. Este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde se llevan a cabo las reacciones de oxidación. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo y la reacción de reducción en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones electrolíticas separadas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente salino. En una celda electroquímica, la energía potencial de la celda se convierte en corriente eléctrica.
¿Cuál es la diferencia entre celda y batería?
• La batería puede estar compuesta por varias celdas.
• Si la batería tiene una serie de celdas, su voltaje es más alto que el de una sola celda.
