La diferencia clave entre la celda electroquímica y la celda galvánica es que la mayoría de las celdas electroquímicas tienden a convertir la energía eléctrica en energía química, mientras que las celdas galvánicas tienden a convertir la energía química en energía eléctrica.
Las reacciones de oxidación y reducción juegan un papel importante en la electroquímica. En una reacción de oxidación-reducción, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. La sustancia que acepta electrones es el agente reductor, mientras que la sustancia que cede el electrón es el agente oxidante. El agente reductor es responsable de reducir el otro reactivo mientras se oxida; para el agente oxidante, esto es viceversa. Estas reacciones ocurren en dos semirreacciones para mostrar oxidaciones y reducciones separadas; por lo tanto, muestra el número de electrones que entran o salen.
¿Qué es una celda electroquímica?
Una celda electroquímica es una combinación de un agente reductor y oxidante, que están separados físicamente entre sí. Normalmente, esta separación la hacemos por un puente salino. Aunque están separadas físicamente, ambas semicélulas están en contacto químico entre sí. Las celdas electrolíticas y galvánicas son dos tipos de celdas electroquímicas.
Las reacciones de oxidación-reducción tienen lugar tanto en celdas electrolíticas como galvánicas. Por lo tanto, en una celda electroquímica, hay dos electrodos como ánodo y cátodo. Ambos electrodos se conectan externamente con un voltímetro de alta resistencia; por lo tanto, no se transmite corriente entre los electrodos. Por lo tanto, este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde tienen lugar las reacciones de oxidación.
Figura 01: Celda electroquímica
La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, mientras que la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Necesitamos sumergirlos en soluciones electrolíticas separadas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, sumergimos electrodos de cobre en una solución de sulfato de cobre y electrodos de plata en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente salino. En una celda electroquímica, la energía potencial de la celda se convierte en corriente eléctrica, que podemos usar para encender una bombilla o para realizar algún otro trabajo eléctrico.
¿Qué es una celda galvánica?
Las celdas galvánicas o voltaicas almacenan energía eléctrica. Las baterías están hechas de una serie de celdas galvánicas para producir un voltaje más alto. Las reacciones en los dos electrodos en las celdas galvánicas tienden a proceder espontáneamente. Cuando tienen lugar las reacciones, hay un flujo de electrones del ánodo al cátodo a través de un conductor externo.
Figura 02: Una celda galvánica
Por ejemplo, si los dos electrodos son de plata y cobre en una celda galvánica, el electrodo de plata es positivo con respecto al electrodo de cobre. El electrodo de cobre es el ánodo, sufre una reacción de oxidación y libera electrones. Estos electrones van al cátodo de plata a través del circuito externo. Por lo tanto, el cátodo de plata sufre una reacción de reducción. Se genera una diferencia de potencial entre los dos electrodos, que permiten el flujo de electrones. A continuación se muestra la reacción celular espontánea de la celda galvánica anterior.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
¿Cuál es la diferencia entre la celda electroquímica y la celda galvánica?
Hay dos tipos de celdas electroquímicas como celdas electrolíticas y celdas galvánicas. La diferencia clave entre la celda electroquímica y la celda galvánica es que la mayoría de las celdas electroquímicas tienden a convertir la energía eléctrica en energía química, mientras que las celdas galvánicas tienden a convertir la energía química en energía eléctrica. Además, en la mayoría de las celdas electroquímicas, como las celdas electrolíticas, el ánodo es el terminal positivo mientras que el cátodo es el terminal negativo; sin embargo, en la celda galvánica, el ánodo es el terminal negativo y el cátodo es el terminal positivo.
Además, otra diferencia entre la celda electroquímica y la celda galvánica es que en las celdas electroquímicas, como las celdas electrolíticas, se producen reacciones químicas no espontáneas, pero en las celdas galvánicas se producen reacciones químicas espontáneas.
Resumen: celda electroquímica y galvánica
Hay dos tipos de celdas electroquímicas como celdas electrolíticas y celdas galvánicas. La diferencia clave entre la celda electroquímica y la celda galvánica es que la mayoría de las celdas electroquímicas tienden a convertir la energía eléctrica en energía química, mientras que las celdas galvánicas tienden a convertir la energía química en energía eléctrica.
