Celda electroquímica frente a celda electrolítica
En la oxidación electroquímica, las reacciones de reducción juegan un papel importante. En una reacción de oxidación reducción, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. La sustancia que acepta electrones se conoce como agente reductor, mientras que la sustancia que cede el electrón se conoce como agente oxidante. El agente reductor es responsable de reducir el otro reactivo mientras se oxida. Y para el agente oxidante, es viceversa. Estas reacciones se pueden dividir en dos medias reacciones, para mostrar oxidaciones y reducciones separadas; por lo tanto, muestra el número de electrones que entran o salen.
Celdas electroquímicas
La celda electroquímica es una combinación de un agente reductor y oxidante, que están separados físicamente uno del otro. Por lo general, la separación se realiza mediante un puente salino. Aunque están separadas físicamente, ambas semicélulas están en contacto químico entre sí. Las celdas electrolíticas y galvánicas son dos tipos de celdas electroquímicas. Tanto en las celdas electrolíticas como en las galvánicas tienen lugar reacciones de oxidación-reducción. Por lo tanto, en una celda electroquímica hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Ambos electrodos están conectados externamente con un voltímetro de alta resistencia; por lo tanto, la corriente no se transmitirá entre los electrodos. Este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde se llevan a cabo las reacciones de oxidación. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo y la reacción de reducción en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones electrolíticas separadas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente salino. En una celda electroquímica, la energía potencial de la celda se convierte en corriente eléctrica, que podemos usar para encender una bombilla o para realizar algún otro trabajo eléctrico.
Celdas electrolíticas
Esta es una celda, que utiliza una corriente eléctrica para romper compuestos químicos, o en otras palabras, para hacer una electrólisis. Por lo tanto, las celdas electrolíticas necesitan una fuente externa de energía eléctrica para su funcionamiento. Por ejemplo, si tomamos cobre y plata como los dos electrodos de la celda, la plata se conecta al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Dado que el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde allí hasta el electrodo de cobre. Entonces el cobre se reduce. En el electrodo de plata, tiene lugar una reacción de oxidación y los electrones liberados se entregan al terminal positivo deficiente de electrones de la batería. A continuación se muestra la reacción general que tiene lugar en una celda electrolítica, que tiene electrodos de cobre y plata.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
¿Cuál es la diferencia entre celda electroquímica y celda electrolítica?
• La celda electrolítica es un tipo de celda electroquímica.
• Las celdas electrolíticas necesitan corriente externa para funcionar. Pero en una celda electroquímica, la energía potencial de la celda se convierte en corriente eléctrica. Entonces, en una celda electrolítica, el proceso en los electrodos no es espontáneo.
• En una celda electroquímica, el cátodo es positivo y el ánodo es negativo. En una celda electrolítica, el cátodo es negativo y el ánodo es positivo.
