Metales de transición frente a metales
Los elementos de la tabla periódica se pueden dividir principalmente en dos; como metales y no metales. Entre estos, la mayoría son metales y hay menos elementos no metálicos en el bloque p.
Metales
Los metales son conocidos por los humanos desde hace mucho tiempo. Hay evidencias para probar sobre el uso del metal en el año 6000 a. El oro y el cobre fueron los primeros metales en ser descubiertos. Estos se utilizaron para fabricar herramientas, joyas, estatuas, etc. Desde entonces, durante un período más largo, solo se descubrieron algunos otros metales (17). Ahora estamos familiarizados con 86 tipos diferentes de metales. Los metales son muy importantes debido a sus características únicas. Por lo general, los metales son duros y resistentes (hay excepciones, como el sodio. El sodio se puede cortar con un cuchillo). El mercurio es el metal, que se encuentra en estado líquido. Además del mercurio, todos los demás metales se encuentran en estado sólido y es difícil romperlos o cambiar su forma en comparación con otros elementos no metálicos. Los metales tienen un aspecto brillante. La mayoría de ellos tienen un brillo plateado (excepto el oro y el cobre). Dado que algunos metales son muy reactivos con los gases atmosféricos como el oxígeno, tienden a adquirir colores apagados con el tiempo. Esto se debe principalmente a la formación de capas de óxido metálico. Por otro lado, los metales como el oro y el platino son muy estables y no reactivos. Los metales son maleables y dúctiles, lo que les permite ser utilizados para fabricar ciertas herramientas. Los metales son átomos que pueden formar cationes al eliminar electrones. Entonces son electropositivos. El tipo de enlace que se forma entre los átomos de un metal se denomina enlace metálico. Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes metálicos. Por ello, se les conoce como un mar de electrones deslocalizados. Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se denominan enlace metálico. Los electrones pueden moverse; por lo tanto, los metales tienen la capacidad de conducir electricidad. Además, son buenos conductores térmicos. Debido al enlace metálico, los metales tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y de ebullición de los metales también se deben a este fuerte enlace metálico. Además, los metales tienen una densidad más alta que el agua. Los elementos del grupo IA y IIA son metales ligeros. Tienen algunas variaciones de las características generales del metal descritas anteriormente.
Metales de transición
Según la definición de la IUPAC, metal de transición es un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta, o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta”. Normalmente tomamos elementos del bloque d en la tabla periódica como metales de transición. Todos estos tienen características de un metal, pero difieren ligeramente de los metales en el bloque s y el bloque p. La razón de estas diferencias se debe principalmente a los electrones d. Los metales de transición pueden tener varios estados de oxidación en los compuestos. A menudo, su reactividad es menor en comparación con otros metales (por ejemplo, metales en el bloque s). Los metales de transición tienen la capacidad de formar compuestos coloreados debido a las transiciones electrónicas d-d. Además, pueden formar compuestos paramagnéticos. Además de estas propiedades, tienen propiedades metálicas generales debido al enlace metálico. Son buenos conductores de la electricidad y el calor, tienen puntos de fusión, puntos de ebullición y densidades elevados, etc.
¿Cuál es la diferencia entre los metales de transición y los metales?
• Los metales de transición pertenecen al grupo de los metales.
• Los elementos del bloque d son, generalmente, conocidos como metales de transición.
• Los metales de transición son menos reactivos en comparación con otros metales.
• Los metales de transición pueden formar compuestos coloreados.
• Los metales de transición pueden tener varios estados de oxidación dentro de los compuestos, pero otros metales pueden tener un número limitado de estados de oxidación (la mayoría de las veces un solo estado).
