Electrólitos fuertes y débiles
Todos los compuestos se pueden clasificar en dos grupos, como electrolitos y no electrolitos, según su capacidad para producir iones y, por lo tanto, para conducir electricidad. El proceso de pasar una corriente a través de una solución electrolítica y, por lo tanto, obligar a los iones positivos y negativos a moverse hacia sus respectivos electrodos se denomina “electrólisis”. Este proceso se lleva a cabo en una celda electrolítica. Este concepto se utiliza en metalizado, aislamiento de elementos de estado sólido o gases, en baterías, pilas de combustible, etc.
Los electrolitos también están presentes en nuestro cuerpo. Son necesarios para mantener el equilibrio dentro de las células y los fluidos sanguíneos en un cuerpo sano. El equilibrio de electrolitos es crucial para mantener el equilibrio osmótico, por lo tanto, la presión arterial dentro del cuerpo. Na+, K+, Ca2+ son importantes en la transmisión del impulso nervioso y las contracciones musculares. La homeostasis de electrolitos está controlada por varias hormonas en el cuerpo. Por ejemplo, la aldosterona controla la cantidad de Na+ . Las hormonas calcitonina y parathormona desempeñan un papel en el mantenimiento del equilibrio Ca2+ y PO43-. Los niveles de electrolitos de la sangre se miden para identificar ciertos desequilibrios de electrolitos. Principalmente, los niveles de Na+ y K+ en la sangre y la orina se miden para comprobar el mal funcionamiento del riñón, etc. Los niveles normales de Na + El nivel de en la sangre es de 135 a 145 mmol/L, y el nivel normal de K+ es de 3,5 a 5,0 mmol/L. Los niveles extremos de electrolitos en el cuerpo pueden ser fatales. Los electrolitos también son importantes en los cuerpos de las plantas. Por ejemplo, los mecanismos de apertura y cierre de los estomas por parte de las células protectoras están controlados por electrolitos (K+).
Los electrolitos son sustancias que producen iones. Estos compuestos pueden producir iones cuando están en estado fundido o cuando se disuelven en un solvente (agua). Debido a los iones, los electrolitos pueden conducir la electricidad. A veces puede haber electrolitos en estado sólido. Además, algunos gases como el dióxido de carbono producen iones (iones de hidrógeno y bicarbonato) cuando se disuelven en agua. Hay dos tipos de electrolitos, electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
Electrólitos fuertes
Los electrolitos fuertes producen fácilmente iones cuando son solubles. Se disocian completamente para producir iones en una solución. Por ejemplo, los compuestos iónicos son electrolitos fuertes. El cloruro de sodio fundido o las soluciones acuosas de NaCl se han disociado completamente en iones Na+ y Cl–; por lo tanto, son buenos conductores de electricidad. Los ácidos y las bases fuertes también son buenos electrolitos.
Electrolitos débiles
Los electrolitos débiles producen pocos iones cuando son solubles en agua. Se disocian parcialmente y producen pocos iones. En una solución de electrolitos débiles, habrá iones disociados así como las moléculas neutras de la sustancia. Por lo tanto, la corriente conducida por tal solución es muy baja en comparación con una solución electrolítica fuerte. Por ejemplo, los ácidos débiles como el ácido acético y las bases débiles son electrolitos débiles.
¿Cuál es la diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles?
• Los electrolitos fuertes se disuelven fácilmente en agua, pero los electrolitos débiles no se disuelven fácilmente.
• Los electrolitos fuertes se disocian o ionizan completamente en una solución, mientras que los electrolitos débiles se disocian o ionizan parcialmente.
• Los electrolitos fuertes conducen la electricidad de manera muy eficiente debido a una gran cantidad de iones en el medio, pero los electrolitos débiles conducen solo una pequeña corriente.
