Ácidos fuertes frente a débiles frente a bases
Los ácidos se definen de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona iones H3O+ en la solución, mientras que la base es una sustancia que dona OH – iones a la solución. Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede donar un protón y una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición de ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier aceptor de pares de electrones es un ácido y un donador es una base. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como ion hidróxido para ser una base. Según Lewis y Bronsted-Lowry, pueden existir moléculas que no posean hidróxidos, pero que puedan actuar como base. Por ejemplo, NH3 es una base de Lewis porque puede donar el par de electrones del nitrógeno. Na2CO3 es una base de Bronsted-Lowry sin grupos hidróxido, pero tiene la capacidad de aceptar hidrógenos.
Ácidos fuertes y débiles
Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua y reaccionan con metales formando H2, aumentando así la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO3 están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH3COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones.
Ka es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es un ácido o no, podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, disminuye la acidez.
Bases fuertes y débiles
Las bases tienen una sensación resbaladiza como de jabón y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos produciendo moléculas de agua y sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes con las que nos encontramos muy a menudo. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH están completamente ionizadas en una solución para dar iones. Las bases débiles como NH3 están parcialmente disociadas y dan menos cantidad de iones de hidróxido.
Kb es la constante de disociación básica. Da una indicación de la capacidad de perder iones de hidróxido de una base débil. Los ácidos con un valor pKa más alto (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para comprobar si una sustancia es una base o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y convierte el tornasol rojo en azul.
¿Cuál es la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles?
• Los ácidos tienen valores de pH de 1 a 7. Los ácidos más fuertes están cerca de 1 y los ácidos débiles están cerca de 7. Las bases tienen valores de pH de 7 a 14. Las bases fuertes están más cerca de 14 y las bases débiles están más cerca de 7.
• Los ácidos fuertes y las bases fuertes reaccionan completamente para producir sal y agua.
• Los ácidos débiles y las bases débiles no reaccionan completamente ya que no se disocian completamente.
