Metales de transición frente a metales de transición internos
Los elementos de la tabla periódica están ordenados de acuerdo con un patrón ascendente dependiendo de cómo se llenan los electrones en los niveles de energía atómica y sus subcapas. Las características de estos elementos muestran una correlación directa con la configuración electrónica. Por lo tanto, las regiones de elementos con propiedades similares se pueden identificar y bloquear por conveniencia. Las dos primeras columnas de la tabla periódica contienen elementos en los que el electrón final se llena en una subcapa 's', por lo que se denomina 'bloque s'. Las últimas seis columnas de una tabla periódica extendida contienen elementos en los que el electrón final se llena en una subcapa 'p', por lo que se denomina 'bloque p'. De manera similar, las columnas de 3 a 12 contienen elementos en los que el último electrón se llena en una subcapa 'd', por lo que se denomina 'bloque d'. Finalmente, el conjunto de elementos adicionales que a menudo se escribe como dos filas separadas en la parte inferior de la tabla periódica o, a veces, se escribe entre las columnas 2 y 3 como una extensión se llama 'bloque f', ya que su electrón final se llena en un subcapa 'f'. Los elementos del 'bloque d' también se denominan 'metales de transición' y los elementos del 'bloque f' también se denominan 'metales de transición internos'.
Metales de transición
Estos elementos aparecen en la imagen a partir de la cuarta fila y se usó el término 'transición' porque extendía las capas electrónicas internas haciendo la configuración estable de '8 electrones' a una configuración de '18 electrones'. Como se mencionó anteriormente, los elementos en el bloque d pertenecen a esta categoría que abarca desde los grupos 3-12 en la tabla periódica y todos los elementos son metales, de ahí el nombre de "metales de transición". Los elementos en la fila 4th, grupos 3-12, se denominan colectivamente primera serie de transición, la fila 5th como la segunda serie de transición, y así. Los elementos de la primera serie de transición incluyen; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Por lo general, se dice que los metales de transición tienen subcapas d vacías, por lo que elementos como Zn, Cd y Hg, que se encuentran en la columna 12th, tienden a excluirse de la serie de transición..
Además de consistir en todos los metales, los elementos del bloque d poseen varias otras propiedades características que les dan su identidad. La mayoría de los compuestos de metales de la serie de transición están coloreados. Esto se debe a las transiciones electrónicas d-d; es decir, KMnO4 (púrpura), [Fe(CN)6]4- (rojo sangre), CuSO4 (azul), K2CrO4 (amarillo), etc. Otra propiedad es la exposición de muchos estados de oxidación. A diferencia de los elementos del bloque s y del bloque p, la mayoría de los elementos del bloque d tienen estados de oxidación variables; i.mi. Manganeso (0 a +7). Esta cualidad ha hecho que los metales de transición actúen como buenos catalizadores en las reacciones. Además, muestran propiedades magnéticas y actúan esencialmente como paramagnetos cuando tienen electrones desapareados.
Metales de transición interna
Como se indicó en la introducción, los elementos del bloque f se incluyen en esta categoría. Estos elementos también se denominan "metales de tierras raras". Esta serie se incluye después de la columna 2nd como las dos filas inferiores que se conectan al bloque d en una tabla periódica extendida o como dos filas separadas en la parte inferior de la tabla periódica. La fila 1st se llama 'Lantánidos', y la fila 2nd se llama 'Actínidos'. Tanto los lantánidos como los actínidos tienen químicas similares y sus propiedades difieren de todos los demás elementos debido a la naturaleza de los orbitales f. (Lea la diferencia entre actínidos y lantánidos). Los electrones en estos orbitales están enterrados dentro del átomo y están protegidos por electrones externos y, como resultado, la química de estos compuestos depende en gran medida del tamaño. Ej: La/Ce/Tb (lantánidos), Ac/U/Am (actínidos).
¿Cuál es la diferencia entre los metales de transición y los metales de transición internos?
• Los metales de transición consisten en elementos del bloque d, mientras que los metales de transición internos consisten en elementos del bloque f.
• Los metales de transición internos tienen una baja disponibilidad que los metales de transición y, por lo tanto, se denominan "metales de tierras raras".
• La química de los metales de transición se debe principalmente a los números de oxidación variables, mientras que la química de los metales de transición internos depende principalmente del tamaño atómico.
• Los metales de transición se usan generalmente en reacciones redox, pero el uso de metales de transición internos para este propósito es raro.
Además, lea la diferencia entre los metales de transición y los metales
