Bronsted Lowry contra Arrhenius
Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en química. Tienen propiedades contradictorias. Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de limón, el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua, y también reaccionan con metales para formar H2; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO3 están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH3COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. Ka es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es un ácido o no, podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos vuelven rojo el tornasol azul.
Las bases tienen una sensación resbaladiza como de jabón y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos produciendo moléculas de agua y sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes con las que nos encontramos muy a menudo. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH están completamente ionizadas en una solución para dar iones. Las bases débiles como NH3 están parcialmente disociadas y dan menos cantidad de iones de hidróxido. Kb es la constante de disociación básica. Da una indicación de la capacidad de perder iones de hidróxido de una base débil. Los ácidos con un valor pKa más alto (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para comprobar si una sustancia es una base o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y convierte el tornasol rojo en azul.
Además de las características anteriores, podemos identificar ácidos y bases en función de otras características. Los ácidos y las bases se definen de varias maneras por varios científicos como Bronsted, Lewis y Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted define una base como una sustancia que puede aceptar un protón y un ácido como una sustancia que puede dar un protón. Bronsted presentó esta teoría en 1923. Al mismo tiempo, Thomas Lowry presentó de forma independiente la misma teoría. Por lo tanto, esta definición se conoce como definición de Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, un científico sueco, propuso su teoría sobre ácidos y bases a fines del siglo XIX. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como ion hidróxido para ser una base. Y un compuesto debe tener hidrógeno y la capacidad de donarlo como un protón para ser un ácido. Entonces, el HCl es un ácido de Arrhenius y el NaOH es una base de Arrhenius. Esta teoría ayuda a explicar la formación de agua durante una reacción de neutralización ácido-base.
¿Cuál es la diferencia entre Bronsted Lowry y Arrhenius?
• Según la teoría de Bronsted-Lowry, una base es un aceptor de protones. Según la teoría de Arrhenius, una base es un donante de iones de hidróxido.
• La teoría de Arrhenius no explica por qué algunas sustancias como el bicarbonato de sodio pueden actuar como bases. Pero la teoría de Bronsted Lowry puede explicar esto.
