Diferencia clave: excitación frente a potencial de ionización
Los dos términos potencial de excitación y potencial de ionización están relacionados con la energía requerida para mover electrones, pero hay una diferencia entre ellos basada en el destino del movimiento de electrones. En otras palabras, en estas dos situaciones, el destino del electrón después del movimiento es diferente. Dos movimientos de electrones se pueden identificar de esta manera. Los electrones pueden moverse a un nivel de energía más alto dentro del átomo o molécula o separarse del núcleo y alejarse del átomo. Ambos procesos requieren cantidades definidas de energía. Los electrones no pueden moverse a menos que no se absorba la energía requerida. La diferencia clave entre el potencial de excitación y el de ionización es que el potencial de excitación es la energía necesaria para s altar de un nivel de energía a otro, mientras que el potencial de ionización es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo.
¿Qué es el potencial de excitación?
Los átomos tienen niveles de energía que se llaman órbitas. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en estas órbitas. Los electrones no pueden elegir órbitas arbitrarias; se colocan en ciertas órbitas de acuerdo con sus niveles de energía y están restringidos a moverse o s altar a otro nivel de energía a menos que absorban la cantidad de energía requerida. Moverse de una órbita a otra después de absorber la cantidad requerida de energía se llama excitación y la energía absorbida para moverse de una órbita a otra se llama potencial de excitación o energía de excitación.
¿Qué es el potencial de ionización?
La ionización es el proceso de eliminar un electrón de la capa de valencia. En general, los electrones están unidos al núcleo a través de fuertes fuerzas electrostáticas. Por lo tanto, se requiere energía para eliminar completamente un electrón del átomo. Esto se define como quitar un electrón de un átomo o molécula a una distancia infinita. La energía requerida para este proceso se denomina "energía de ionización" o "potencial de ionización".
En otras palabras, es la diferencia de potencial entre el estado inicial, en el que el electrón está unido al núcleo, y el estado final en el que el electrón ya no está unido al núcleo, donde descansa en el infinito.
Tendencias periódicas de la energía de ionización (IE) frente al número de protones
¿Cuál es la diferencia entre el potencial de excitación y el de ionización?
Definición de potencial de excitación e ionización
Potencial de excitación:
La energía absorbida por un electrón para pasar de un nivel de energía a un nivel de energía superior se denomina "potencial de excitación" o energía de excitación. Esta suele ser la diferencia de energía entre el estado inicial y el final.
Nota: el electrón se mueve dentro del átomo, pero en diferentes niveles de energía.
Potencial de ionización:
La energía necesaria para extraer un electrón de un átomo se denomina "potencial de ionización" o "energía de ionización". Esta es la diferencia de potencial entre dos estados en los que un electrón está unido al núcleo y el electrón se elimina del átomo. La energía cuando el electrón está a una distancia infinita se considera cero.
Nota: se extrae un electrón del átomo y no hay atracción con el núcleo cuando se extrae.
Cálculo:
Potencial de excitación:
Cuando un electrón s alta del estado fundamental (n=1) a otro (n=2) nivel de energía, la energía correspondiente se denomina 1st potencial de excitación.
| 1st potencial de excitación=Energía (n=2 niveles) – Energía (n=1 nivel)=-3,4 ev – (-13,6 ev)=10,2 ev |
Cuando un electrón s alta del estado fundamental (n=1) a otro nivel de energía (n=3), la energía correspondiente se denomina segundo potencial de excitación.
| 2nd potencial de excitación=Energía (n=3 niveles) – Energía (n=1 nivel)=-1,5 ev – (-13,6 ev)=12,1 ev |
Potencial de ionización:
Considere eliminar un electrón de n=1 nivel de energía. El potencial de ionización es la energía requerida para remover un electrón desde el nivel n=1 hasta el infinito.
| Potencial de ionización=E infinity – E (n=1 nivel)=0 – (-13,6 ev)=13,6 ev |
En los átomos, los electrones menos unidos se eliminan primero y el potencial de ionización aumenta gradualmente a medida que se ioniza.
