Diferencia clave: constante de ionización ácida frente a constante de ionización básica
La constante de ionización ácida (Ka, también conocida como constante de disociación ácida) da la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas ácidas y sus formas ionizadas. De manera similar, la constante de ionización de base (Kb, o constante de disociación de base) da la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas de base y sus formas ionizadas. La diferencia clave entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica es que la constante de ionización ácida da una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica da una medida cuantitativa de la fuerza de una base en una solución.
La ionización es la separación de moléculas en especies iónicas (cationes y aniones). La constante de equilibrio es la relación entre las cantidades de reactivos y productos que están en equilibrio entre sí.
¿Qué es la constante de ionización ácida?
La constante de ionización del ácido es el número que expresa la relación entre las moléculas de ácido y las especies iónicas que existen en la misma solución. La constante de disociación ácida se denota por Ka. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. La fuerza de un ácido depende de la ionización (o disociación) de un ácido en una solución acuosa.
Figura 01: Ejemplo de ionización ácida
La ionización de un ácido se puede dar de la siguiente manera, HA + H2O ↔ A– + H3O +
En esto, HA es un ácido débil que se disocia parcialmente en iones; anión se conoce como la base conjugada de ese ácido en particular. La disociación ácida libera un protón (ion hidrógeno; H+). Este protón se combina con una molécula de agua formando un ion hidronio (H3O+). La constante de ionización ácida de este ácido HA se puede dar a continuación,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
La forma común de Ka es pKa, que es el valor logarítmico negativo de Ka. Esto se debe a que los valores de Ka son valores muy pequeños y difíciles de manejar. El pKa da un número simple que es fácil de manejar. Se puede dar de la siguiente manera,
pKa=-log(Ka)
Los valores Ka o pKa se pueden utilizar para expresar la fuerza de un ácido.
- Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos
- Los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos.
¿Qué es la constante de ionización básica?
La constante de ionización de base es el número que expresa la relación entre las moléculas de base y las especies iónicas que existen en la misma solución. Esto se denota por Kb. Mide la fuerza de una base en una solución. A mayor Kb, mayor ionización de la base. Para una determinada base en una solución, la constante de disociación de la base se puede dar de la siguiente manera, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Dado que los valores Kb de las bases son valores muy pequeños, se utiliza el valor logarítmico negativo de Kb en lugar de Kb. El valor logarítmico negativo de Kb se denota por pKb. pKb da un número que es fácil de manejar.
pKb=-log(Kb)
La fuerza de una base se puede expresar mediante valores de Kb o valores de pKb de la siguiente manera.
- Cuanto mayor sea el valor de la constante de ionización básica, más fuerte será la base (menor pKb)
- Baja el valor de la constante de ionización básica, más débil es la base (mayor es el pKb)
¿Cuál es la diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica?
Constante de ionización ácida frente a constante de ionización básica |
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| La constante de ionización ácida es el número que expresa la relación entre las moléculas de ácido y las especies iónicas existentes en la misma solución. | La constante de ionización de base es el número que expresa la relación entre las moléculas de base y las especies iónicas existentes en la misma solución. |
| Concepto | |
| La constante de ionización ácida da la fuerza de un ácido. | La constante de ionización de la base da la fuerza de una base. |
| Valor de registro | |
| El valor logarítmico negativo de Ka es pKa. | El valor logarítmico negativo de Kb es pKb. |
| Valor de la constante | |
| Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos, mientras que los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos. | Las bases débiles tienen valores de Kb más bajos y valores de pKb más altos, mientras que las bases fuertes tienen valores de Kb más altos y valores de pKb más bajos. |
Resumen: constante de ionización ácida frente a constante de ionización básica
La constante de ionización del ácido y la constante de ionización de la base son medidas de la fuerza del ácido y la base, respectivamente. La diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica es que la constante de ionización ácida da una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica da una medida cuantitativa de la fuerza de una base en una solución.
