La diferencia clave entre la constante crítica y la constante de Van der Waals es que la constante crítica se refiere a los valores de temperatura, presión y densidad de una sustancia en el punto crítico, mientras que las constantes de Van der Waals dan la temperatura, la presión y la densidad valores para una sustancia en cualquier punto.
La única diferencia entre los valores de la constante crítica y la constante de Van der Waals es el punto en el que se calculan los valores. Por lo tanto, podemos derivar valores constantes críticos utilizando valores constantes de Van der Waals mediante el uso de valores de puntos críticos en la ecuación de Van der Waals.
¿Qué es la constante crítica?
La constante crítica es la temperatura crítica, la presión crítica o la densidad crítica de cualquier sustancia. Este término suele tomarse como un sustantivo plural porque puede referirse a tres condiciones (temperatura, presión o densidad) en un mismo punto. Podemos abreviar la temperatura crítica como Tc, la presión crítica como Pc y la densidad crítica como Vc. Además, podemos calcular constantes críticas utilizando los valores de las constantes de Van der Waals.
Figura 01: Diagrama de fase
Normalmente, se dan valores constantes críticos para el punto crítico de una sustancia. El punto crítico de una sustancia es el punto final de la curva de equilibrio de fase de esa sustancia. Una curva de equilibrio de fase o un diagrama de fase es el gráfico de presión versus temperatura en el que se muestran los cambios de fase de la sustancia. Esto muestra las temperaturas y la presión a las que existe la sustancia como sólido, líquido o gas. El punto crítico es la temperatura y la presión a la que coexisten las fases líquida y de vapor.
¿Qué es la constante de Van Der Waals?
Las constantes de Van der Waals son los valores constantes que usamos en la ecuación de Van der Waals. La ecuación de Van der Waal es la versión modificada de la ley de los gases ideales. Esta ecuación se puede utilizar tanto para gases ideales como para gases reales. La ley de los gases ideales no se puede utilizar para los gases reales porque el volumen de las moléculas de gas es considerable en comparación con el volumen del gas real, y existen fuerzas de atracción entre las moléculas de los gases reales (las moléculas de los gases ideales tienen un volumen insignificante en comparación con el volumen total)., y no hay fuerzas de atracción entre las moléculas de gas).
Figura 02: Ecuación de Van Der Waals
Aquí, "a" es una constante que depende del tipo de gas y "b" también es una constante que da el volumen por mol de gas (ocupado por las moléculas de gas). Estos se utilizan como correcciones de la ecuación de la ley ideal.
El volumen de una molécula de gas real no es despreciable (a diferencia de los gases ideales). Por lo tanto, se realiza la corrección de volumen. (V-b) es la corrección de volumen. Esto da el volumen real que está disponible para que la molécula de gas se mueva (volumen real=volumen total – volumen efectivo).
La presión de un gas es la presión que ejerce una molécula de gas sobre la pared del recipiente. Dado que existen fuerzas de atracción entre las moléculas de gas reales, la presión es diferente de la de comportamiento ideal. Entonces se debe hacer una corrección de presión. (P + a{n/V}2) es la corrección de presión. (Presión ideal=presión observada + corrección de presión).
¿Cuál es la diferencia entre la constante crítica y la constante de Van Der Waals?
La constante crítica y la constante de Van der Waal son términos ligeramente diferentes entre sí. La diferencia clave entre la constante crítica y la constante de Van der Waals es que la constante crítica se refiere a los valores de temperatura, presión y densidad de una sustancia en el punto crítico, mientras que las constantes de Van der Waals dan los valores de temperatura, presión y densidad de una sustancia. una sustancia en cualquier punto.
La siguiente tabla resume la diferencia entre la constante crítica y la constante de Van der Waals.
Resumen: constante crítica frente a constante de Van Der Waals
La constante crítica y la constante de Van der Waal son términos ligeramente diferentes entre sí. La diferencia clave entre la constante crítica y la constante de Van der Waals es que el término constante crítica se refiere a los valores de temperatura, presión y densidad de una sustancia en el punto crítico, mientras que las constantes de Van der Waals dan los valores de temperatura, presión y densidad. para una sustancia en cualquier punto.
