La diferencia clave entre la sal ácida y la sal básica es que las sales ácidas forman una solución con un pH inferior a 7,0 cuando se disuelven en agua, mientras que las sales básicas forman una solución con un pH superior a 7,0 cuando se disuelven en agua.
Una sal es un compuesto iónico que contiene un catión y un anión. Es un compuesto sólido que no tiene carga neta porque los cationes y los aniones se combinan entre sí de tal manera que la carga eléctrica de los cationes se equilibra con la de los aniones. Dependiendo de la composición iónica de una sal, se pueden determinar las propiedades y la reactividad. Por lo tanto, podemos clasificar una sal en tres grupos como sales ácidas, sales básicas y sales neutras.
¿Qué es una sal ácida?
Las sales ácidas son compuestos iónicos que pueden formar soluciones ácidas al disolverse en agua. Eso significa; la sal ácida forma una solución acuosa con un pH inferior a 7,0. Esto sucede debido a la presencia de un catión metálico que puede reaccionar como un ácido de Lewis o debido a la presencia de protones hidrolizables. Más comúnmente, las sales ácidas contienen protones hidrolizables. Estos protones hidrolizables pueden existir en el catión o en el anión.
Figura 01: El bisulfito de sodio es una sal ácida
Protones hidrolizables en cationes
Las sales ácidas que contienen cationes con protones hidrolizables son principalmente iones de amonio. Los iones de amonio se originan a partir de sales de amonio. Además, estos protones hidrolizables pueden ocurrir en compuestos orgánicos que contienen grupos amina protonados. P.ej. ion de amonio, ion de metil amonio, ion de etil amonio, ion de anilinio, etc.
Protones hidrolizables en aniones
Las sales ácidas pueden contener los protones hidrolizables en el anión. Los ejemplos incluyen el ion bisulfito, el citrato de dihidrógeno, el ion bioxalato, etc. Estos aniones contienen protones que se disocian débilmente en agua.
¿Qué es una sal básica?
Las sales básicas son compuestos iónicos que pueden formar soluciones básicas al disolverse en agua. Eso significa; estas sales pueden formar una solución acuosa con un pH superior a 7,0. Generalmente, una sal básica puede desprotonar una molécula de agua y formar iones de hidróxido que pueden causar la basicidad en la solución acuosa.
Figura 02: El sulfuro de sodio es una sal básica
Algunos ejemplos de sales básicas incluyen bicarbonato de sodio, carbonato de calcio, acetato de sodio, cianuro de potasio y sulfuro de sodio. Estas sales pueden reaccionar con el agua, obligando a las moléculas de agua a eliminar un ion de hidróxido.
¿Cuál es la diferencia entre la sal ácida y la sal básica?
La diferencia clave entre la sal ácida y la sal básica es que las sales ácidas forman una solución con un pH inferior a 7,0 cuando se disuelven en agua, mientras que las sales básicas forman una solución con un pH superior a 7,0 cuando se disuelven en agua. Las sales de amonio, el bisulfito de sodio y el oxalato de calcio son algunos ejemplos de sales ácidas, mientras que el bicarbonato de sodio, el carbonato de calcio, el acetato de sodio, el cianuro de potasio y el sulfuro de sodio son algunos ejemplos de sales básicas.
La siguiente infografía resume la diferencia entre la sal ácida y la sal básica.
Resumen: sal ácida frente a sal básica
Dependiendo de la composición iónica de una sal, se pueden determinar las propiedades y la reactividad. Por lo tanto, podemos clasificar una sal en tres grupos como sales ácidas, sales básicas y sales neutras. La diferencia clave entre la sal ácida y la sal básica es que las sales ácidas forman una solución con un pH inferior a 7,0 cuando se disuelven en agua, mientras que las sales básicas forman una solución con un pH superior a 7,0 cuando se disuelven en agua.
