Diferencia entre Bronsted y Lewis

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Bronsted contra Lewis

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en química. Tienen propiedades contradictorias. Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de limón, el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua, y también reaccionan con metales para formar H₂, aumentando así la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH₃COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. K_{a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es un ácido o no, podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos vuelven rojo el tornasol azul.}

Las bases tienen una sensación resbaladiza como de jabón y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos produciendo moléculas de agua y sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes con las que nos encontramos muy a menudo. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH están completamente ionizadas en una solución para dar iones. Las bases débiles como NH₃ están parcialmente disociadas y dan menos cantidad de iones de hidróxido. K_b es la constante de disociación básica. Da una indicación de la capacidad de perder iones de hidróxido de una base débil. Los ácidos con un valor pK_{a más alto (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para comprobar si una sustancia es una base o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y convierte el tornasol rojo en azul.}

Además de las características anteriores, podemos identificar ácidos y bases en función de otras características. Los ácidos y las bases se definen de varias maneras por varios científicos como Bronsted, Lewis y Arrhenius.

Bronsted

Bronsted define una base como una sustancia que puede aceptar un protón y un ácido como una sustancia que puede dar un protón. Bronsted presentó esta teoría en 1923. Al mismo tiempo, Thomas Lowry presentó de forma independiente la misma teoría. Por lo tanto, esta definición se conoce como definición de Bronsted-Lowry.

Lewis

En 1923, Lewis presentó su teoría sobre los ácidos y las bases. Allí, explica un ácido como especie, que acepta un par de electrones. Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones. Entonces, según Lewis, puede haber moléculas que no posean hidrógeno, pero que puedan actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl₃ es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones. Y también las moléculas, que no poseen hidróxidos, pueden actuar como base. Por ejemplo, NH_{3 es una base de Lewis porque puede donar el par de electrones del nitrógeno.}

¿Cuál es la diferencia entre Bronsted y Lewis?

• Bronsted define un ácido como un donador de protones mientras que Lewis define un ácido como un aceptor de pares de electrones.

• Según la teoría de Bronsted, una base es un aceptor de protones. Según la teoría de Lewis, una base es un donante de un par de electrones.

• Por lo tanto, algunas moléculas, que no poseen protones, pueden ser ácidos según la teoría de Lewis.