La diferencia clave entre el ácido prótico y el ácido de Lewis es que los ácidos próticos son donantes de protones, mientras que los ácidos de Lewis son aceptores de protones.
Los ácidos próticos son compuestos químicos que pueden producir un protón o un ion hidronio en su solución al liberar un protón. Un ácido de Lewis es un compuesto químico que puede aceptar un par de electrones de una especie química donadora de electrones.
¿Qué es el ácido prótico?
Los ácidos próticos son compuestos químicos que pueden producir un protón o un ion hidronio al liberar un protón. Esta liberación de protones ocurre porque estos ácidos pueden aceptar un par de electrones del ion OH- en el agua al actuar como un ácido de Lewis, pero no pueden producir un ion hidronio o un protón por sí mismos.
Figura 01: Acción de los ácidos próticos
Hay tres tipos principales de ácidos próticos: ácidos monopróticos, ácidos polipróticos y ácidos dipróticos. Los ácidos monopróticos pueden liberar un protón a la solución, mientras que los ácidos dipróticos pueden liberar dos protones. Por otro lado, los ácidos polipróticos pueden liberar más de dos protones. En los ácidos polipróticos, los protones se liberan en varios pasos. Sin embargo, el primer protón se pierde del ácido más fácilmente que el siguiente protón.
¿Qué es el ácido de Lewis?
Un ácido de Lewis es un compuesto químico que puede aceptar un par de electrones de una especie química donadora de electrones. Este tipo de compuesto ácido contiene un orbital vacío que puede aceptar un par de electrones de una base de Lewis, formando un aducto de Lewis. Por el contrario, la base de Lewis es una especie química que tiene un orbital lleno que consta de un par de electrones. Este par de electrones no participa en el enlace, pero puede formar enlaces dativos con ácidos de Lewis para formar un aducto de Lewis.
Figura 02: Formación de un aducto de Lewis
Normalmente, el término ácido de Lewis solo se usa con compuestos químicos planares trigonales que contienen un orbital p vacío. Allí, podemos tratar incluso compuestos complejos como Et3Al2Cl3 como compuestos planares trigonales que pueden denominarse ácidos de Lewis. Además de la formación de aductos de Lewis, otras reacciones que involucran ácidos de Lewis se conocen como reacciones catalizadas por ácidos. A veces, nos encontramos con compuestos químicos como el H2O que tienen propiedades tanto de ácido de Lewis como de base de Lewis. Esto se debe a que estos compuestos pueden donar o aceptar pares de electrones, según la reacción química en la que participen.
Hay varios ácidos de Lewis. Los ácidos de Lewis más simples tienden a reaccionar fácil y directamente con las bases de Lewis. Los ácidos de Lewis más comunes tienden a sufrir una reacción química antes de la formación del aducto. Algunos ejemplos de ácidos de Lewis incluyen iones onio como el ion amonio y el ion hidronio, cationes metálicos como el ion férrico, especies planas trigonales como BF3, sistemas pi pobres en electrones como las enonas, etc. Los tres tipos principales de ácidos de Lewis incluyen simples Ácidos de Lewis, ácidos complejos de Lewis y ácido H+ de Lewis. La aplicación más común de los ácidos de Lewis es la alquilación de Friedel-Crafts.
¿Cuál es la diferencia entre el ácido prótico y el ácido de Lewis?
Podemos distinguir los ácidos próticos de los ácidos de Lewis a través de la acción de la liberación de protones del compuesto ácido. La diferencia clave entre el ácido prótico y el ácido de Lewis es que los ácidos próticos son donantes de protones, mientras que los ácidos de Lewis son aceptores de protones.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre el ácido prótico y el ácido de Lewis en forma tabular.
Resumen: ácido prótico frente a ácido de Lewis
En conclusión, los ácidos próticos difieren de los ácidos de Lewis según la capacidad de estos compuestos para liberar protones a la solución. La diferencia clave entre el ácido prótico y el ácido de Lewis es que los ácidos próticos son donantes de protones, mientras que los ácidos de Lewis son aceptores de protones.
