La diferencia clave entre isótopos y elementos es que los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico, mientras que los elementos son especies de átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo atómico.
Un tipo similar de átomos puede sufrir ligeros cambios para formar diferentes isótopos. Un elemento puede tener varios isótopos. La naturaleza de cada isótopo contribuye a la naturaleza de un elemento. Aquí, discutiremos en detalle sobre los isótopos y los elementos para aclarar la diferencia entre los isótopos y los elementos.
¿Qué son los isótopos?
Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes entre sí. Estos diferentes átomos de un mismo elemento son isótopos. Se diferencian entre sí por tener diferente número de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones. En la naturaleza, los diferentes isótopos se encuentran en cantidades variables. Por lo tanto, podemos dar su ocurrencia como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. El número de protones en sus núcleos atómicos es el mismo, pero el número de neutrones es diferente. Sus neutrones y abundancias relativas son las siguientes.
- 1 H – sin neutrones, la abundancia relativa es 99,985 %
- 2 H- un neutrón, la abundancia relativa es 0,015 %
- 3 H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0 %
Figura 01: Isótopos de hidrógeno
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados hay más neutrones que protones.
Además, el número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, 238U emite radiación y se desintegra en núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes giros. Por lo tanto, sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.
¿Qué son los elementos?
Estamos familiarizados con la palabra "elemento", porque aprendemos sobre ellos en la tabla periódica. Hay alrededor de 118 elementos químicos en la tabla periódica, y están ordenados según su número atómico. Un elemento es una especie química, que representa un solo tipo de átomos. Por lo tanto, son puros. Además, los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos. Pero, la cantidad de neutrones puede diferir entre sí. Por ejemplo, el elemento más pequeño es el hidrógeno. Plata, oro, platino son algunos de los elementos preciosos comúnmente conocidos.
Cada elemento tiene una masa atómica, un número atómico, un símbolo, una configuración electrónica, etc. Aunque la mayoría de los elementos se producen de forma natural, hay algunos elementos sintéticos como el californio, el americio, el einstenio y el mendelevio. Podemos categorizar todos los elementos en tres grupos; como metales, metaloides y no metales.
Figura 02: Endoesqueleto
Además, podemos clasificarlos en grupos y períodos en función de características más específicas. Además, los elementos en el mismo grupo o período comparten ciertas características comunes, y algunas propiedades pueden cambiar secuencialmente cuando pasa por un grupo o período. Además, los elementos pueden sufrir cambios químicos para formar varios compuestos; sin embargo, no podemos descomponer más los elementos mediante métodos químicos simples.
¿Cuál es la diferencia entre isótopos y elementos?
El término elemento químico describe una especie de átomos, mientras que el término isótopos describe diferentes formas del mismo elemento químico. Por lo tanto, la diferencia clave entre isótopos y elementos es que los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico, mientras que los elementos son especies de átomos que tienen la misma cantidad de protones en los núcleos atómicos. Además, otra diferencia entre isótopos y elementos es que los isótopos tienen diferente número de neutrones, pero los elementos químicos pueden tener el mismo número de neutrones o un número diferente de neutrones; pero nunca tienen el mismo número de protones.
Como otra diferencia importante entre isótopos y elementos, podemos decir que la masa atómica de un isótopo se puede calcular simplemente sumando la masa total de protones y neutrones en los núcleos atómicos, mientras que podemos calcular la masa atómica de un elemento químico utilizando las masas atómicas de sus isótopos y su abundancia relativa.
Resumen: isótopos frente a elementos
Los isótopos son diferentes formas atómicas del mismo elemento químico. los diferencia clave entre isótopos y elementos es que los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico, mientras que los elementos son especies de átomos que tienen la misma cantidad de protones en los núcleos atómicos.
