Radio atómico frente a radio iónico
Podemos definir un radio para un círculo o una bola. En ese caso, decimos que el radio es la distancia entre el centro del círculo y un punto en su circunferencia. También se considera que los átomos y los iones tienen una estructura similar a una pelota. Por lo tanto, también podemos definir un radio para ellos. Como en la definición general, para átomos e iones decimos que el radio es la distancia entre el centro y la frontera.
Radio atómico
El radio atómico es la distancia desde el centro del núcleo hasta el límite de la nube de electrones. El radio atómico está en el nivel de Angstrom. Aunque definimos el radio atómico para un solo átomo, es difícil medirlo para un solo átomo. Por lo tanto, normalmente se toma la distancia entre los núcleos de dos átomos que se tocan y se divide por dos para obtener el radio atómico. Dependiendo del enlace entre dos átomos, el radio se puede categorizar como radio metálico, radio covalente, radio de Van der Waals, etc. El radio atómico aumenta a medida que se desciende en una columna de la tabla periódica, porque se agregan nuevas capas de electrones. De izquierda a derecha en una fila, los radios atómicos disminuyen (excepto los gases nobles).
Radio iónico
Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas con carga negativa o positiva respectivamente. Estas partículas se llaman iones. Cuando los átomos neutros eliminan uno o más electrones, forman cationes cargados positivamente. Y cuando los átomos neutros toman electrones, forman aniones cargados negativamente. El radio iónico es la distancia desde el centro de un núcleo hasta el borde exterior del ion. Sin embargo, la mayoría de los iones no existen individualmente. O bien están enlazados con otro contraión, o tienen interacciones con otros iones, átomos o moléculas. Debido a esto, el radio iónico de un solo ion varía en diferentes entornos. Por lo tanto, cuando se comparan los radios iónicos, se deben comparar los iones en ambientes similares. Hay tendencias en los radios iónicos en la tabla periódica. A medida que descendemos en una columna, se agregan orbitales adicionales a los átomos; por lo tanto, los iones respectivos también tienen electrones adicionales. Así, de arriba abajo aumentan los radios iónicos. Cuando vamos de izquierda a derecha a través de una fila, hay un patrón específico de cambio de radios iónicos. Por ejemplo, en la fila 3rd, el sodio, el magnesio y el aluminio forman cationes +1, +2 y +3 respectivamente. Los radios iónicos de estos tres están disminuyendo gradualmente. Como el número de protones es mayor que el número de electrones, el núcleo tiende a atraer los electrones cada vez más hacia el centro, lo que resulta en una disminución de los radios iónicos. Sin embargo, los aniones en la fila 3rd tienen radios iónicos considerablemente más altos en comparación con los radios catiónicos. A partir de P3-, los radios iónicos disminuyen a S2- y a Cl–. un radio iónico más grande en los aniones se puede explicar mediante la adición de electrones en los orbitales externos.
¿Cuál es la diferencia entre el radio atómico y el radio iónico?
• El radio atómico es una indicación del tamaño de un átomo. El radio iónico es una indicación del tamaño de un ion.
• El radio iónico de un catión es más pequeño que el radio atómico. Y el radio aniónico es mayor que el radio atómico.
