Número atómico frente a peso atómico
Los átomos se caracterizan por su número atómico. En la tabla periódica, los átomos están ordenados según su número atómico. El número atómico proporciona una variedad de información sobre el átomo y su naturaleza. El peso atómico también es importante para tener una idea de los elementos.
¿Qué es el número atómico?
Los átomos se componen principalmente de protones, neutrones y electrones. El núcleo del átomo contiene protones y neutrones. Además, hay electrones dando vueltas alrededor del núcleo en orbitales. El número atómico de un elemento es el número de protones que tiene en el núcleo. El símbolo para indicar el número atómico es Z. Cuando el átomo es neutro, tiene el mismo número de electrones que de protones. Por lo tanto, el número atómico es igual al número de electrones en este caso. Sin embargo, siempre es confiable obtener el número de protones como el número atómico. Los elementos de la tabla periódica están ordenados según el número atómico creciente. Esta disposición los ha dispuesto automáticamente en mayor peso atómico la mayor parte del tiempo. Cada elemento tiene un número atómico diferente y ningún elemento tiene el mismo número atómico. Por lo tanto, el número atómico es una buena manera de distinguir diferentes elementos. Al observar el número atómico en sí, se puede extraer mucha información sobre el elemento. Por ejemplo, indica el grupo y el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica. Además, brinda información sobre los estados de oxidación, la carga del ion, el comportamiento de enlace, la carga del núcleo, etc.
¿Qué es el peso atómico?
La mayoría de los átomos de la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener diferente número de neutrones, aunque tengan la misma cantidad de protones y electrones. Dado que su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente. El peso atómico es el peso medio calculado considerando todas las masas de los isótopos. Cada isótopo está presente en el medio ambiente, en diferentes porcentajes. Al calcular el peso atómico, se tienen en cuenta tanto la masa de los isótopos como sus abundancias relativas. Además, las masas de los átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normales como gramos o kilogramos. Para nuestros propósitos, estamos usando otra unidad llamada unidad de masa atómica (amu) para medir el peso atómico.
IUPAC define el peso atómico de la siguiente manera:
“El peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente específica es la relación entre la masa promedio por átomo del elemento y 1/12 de la masa de un átomo de 12C.”
Los pesos dados en la tabla periódica se calculan así, y se dan como masa atómica relativa.
¿Cuál es la diferencia entre número atómico y peso atómico?
• El número atómico de un elemento es el número de protones que tiene en el núcleo. El peso atómico es el peso medio calculado considerando todas las masas de los isótopos.
• El número de protones y neutrones contribuye en gran medida al peso atómico. (Esto se debe a que la masa de un electrón es muy pequeña en comparación con un protón o un neutrón).
• Los elementos en la tabla periódica se organizan según el número atómico creciente, no según el peso atómico, pero a menudo, el aumento del peso atómico también se puede ver entre los elementos consecutivos cuando se organizan según sus números atómicos.
