Diferencia entre isótopos e isobaras

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Isótopos vs Isobaras

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Hay variaciones entre los diferentes átomos. Además, hay variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Las isobaras son elementos diferentes con una similitud.

Isótopos

Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos de un mismo elemento se llaman isótopos. Se diferencian entre sí por tener diferente número de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables, y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.

^{1H – sin neutrones, la abundancia relativa es 99,985 %}

^{2H- un neutrón, la abundancia relativa es 0,015 %}

^{3H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%}

El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones pero, en los elementos pesados, hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, ^{238 U emite radiación y se desintegra en núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener espines diferentes, por lo que sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.}

Se puede usar un espectrómetro de masas para obtener información sobre los isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias y masas relativas.

Isobaras

Las isobaras son átomos de diferentes elementos con el mismo número de masa pero sus números atómicos son diferentes. En otras palabras, tienen diferente número de protones. Por ejemplo, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K y} 40^{Ca tienen el mismo número de masa que 40. Sin embargo, como saben, el número atómico del azufre es 16, el cloro es 17, el argón es 18, el potasio es 19 y calcio – 20. El número de masa es el número total de protones y neutrones que tiene un átomo. Dado que los átomos anteriores tienen diferente número de protones, para obtener el mismo número de masa, deben tener diferentes neutrones. Por ejemplo, el azufre debe tener 24 neutrones y el cloro debe tener 23 neutrones. El número de masa también se conoce como nucleones. Por lo tanto, podemos definir las isobaras como átomos de diferentes elementos con los mismos nucleones.}

¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isobaras?

• Los isótopos son átomos diferentes del mismo elemento, mientras que las isobaras son átomos de elementos diferentes.

• Los isótopos tienen el mismo número de protones pero difieren del número de neutrones, pero las isóbaras difieren del número de protones y neutrones.

• Los isótopos tienen diferentes números de masa donde las isobaras tienen el mismo número de masa.