La diferencia clave entre electronegatividad y energía de ionización es que la electronegatividad explica la atracción de electrones, mientras que la energía de ionización se refiere a la eliminación de electrones de un átomo.
Los átomos son los componentes básicos de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observarlos a simple vista. Un átomo consta de un núcleo, que tiene protones y neutrones. Además de los neutrones y los positrones, hay otras partículas subatómicas pequeñas en el núcleo, y hay electrones que circulan alrededor del núcleo en orbitales. Debido a la presencia de protones, los núcleos atómicos tienen carga positiva. Los electrones de la esfera exterior tienen carga negativa. Por lo tanto, las fuerzas de atracción entre las cargas positivas y negativas del átomo mantienen su estructura.
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones de un enlace hacia él. En otras palabras, esto muestra la atracción de un átomo hacia los electrones. Comúnmente usamos la escala de Pauling para indicar la electronegatividad de los elementos.
En la tabla periódica, la electronegatividad cambia según un patrón. De izquierda a derecha en un período aumenta la electronegatividad y de arriba a abajo en un grupo la electronegatividad disminuye. Por tanto, el flúor es el elemento más electronegativo con un valor de 4,0 en la escala de Pauling. Los elementos del grupo uno y dos tienen menos electronegatividad; por lo tanto, tienden a formar iones positivos al ceder electrones. Dado que los elementos del grupo 5, 6, 7 tienen un valor de electronegatividad más alto, les gusta tomar electrones de iones negativos.
Figura 01: Electronegatividad según la escala de Pauling
La electronegatividad también es importante para determinar la naturaleza de los enlaces. Si los dos átomos en el enlace no tienen diferencia de electronegatividad, entonces se formará un enlace covalente puro. Además, si la diferencia de electronegatividad entre los dos es alta, el resultado será un enlace iónico. Si hay una ligera diferencia, se formará un enlace covalente polar.
¿Qué es la energía de ionización?
La energía de ionización es la energía que se le debe dar a un átomo neutro para quitarle un electrón. La remoción de un electrón significa removerlo a una distancia infinita de la especie para que no haya fuerzas de atracción entre el electrón y el núcleo (eliminación completa).
Podemos nombrar energías de ionización como primera energía de ionización, segunda energía de ionización y así sucesivamente, dependiendo de la cantidad de electrones extraídos del átomo. Al mismo tiempo, esto dará lugar a cationes con cargas +1, +2, +3, etc.
Figura 1: Tendencias de energía de ionización para la primera ionización en cada período de la tabla periódica
En los átomos pequeños, el radio atómico es pequeño. Por lo tanto, las fuerzas de atracción electrostática entre el electrón y el neutrón son mucho mayores en comparación con un átomo con un radio atómico mayor. Aumenta la energía de ionización de un átomo pequeño. Si el electrón está más cerca del núcleo, la energía de ionización será mayor.
Además, las primeras energías de ionización de los diferentes átomos también varían. Por ejemplo, la primera energía de ionización del sodio (496 kJ/mol) es mucho menor que la primera energía de ionización del cloro (1256 kJ/mol). Es porque al eliminar un electrón, el sodio puede adquirir la configuración de gas noble; por lo tanto, elimina fácilmente el electrón. Además, la distancia atómica es menor en el sodio que en el cloro, lo que reduce la energía de ionización. Por lo tanto, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica (este es el inverso del aumento del tamaño atómico en la tabla periódica). Al eliminar electrones, hay algunos casos en los que los átomos obtienen configuraciones electrónicas estables. En este punto, las energías de ionización tienden a s altar a un valor más alto.
¿Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización?
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer hacia él los electrones de un enlace, mientras que la energía de ionización es la energía que necesita un átomo neutro para quitarle un electrón. Por lo tanto, la diferencia clave entre la electronegatividad y la energía de ionización es que la electronegatividad explica la atracción de electrones, mientras que la energía de ionización se refiere a la eliminación de electrones de un átomo.
Además, existe otra diferencia significativa entre la electronegatividad y la energía de ionización según sus tendencias en la tabla periódica de elementos. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Mientras que la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica. Sin embargo, a veces, los átomos obtienen configuraciones electrónicas estables y, por lo tanto, las energías de ionización tienden a s altar a un valor más alto.
Resumen: electronegatividad frente a energía de ionización
Los términos electronegatividad y energía de ionización explican las interacciones entre los núcleos atómicos y los electrones. La diferencia clave entre la electronegatividad y la energía de ionización es que la electronegatividad explica la atracción de electrones, mientras que la energía de ionización se refiere a la eliminación de electrones de un átomo.
