La diferencia clave entre electronegatividad y polaridad es que la electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace hacia él, mientras que la polaridad significa la separación de las cargas.
La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. Por lo tanto, estos dos términos son términos estrechamente relacionados. Sin embargo, existe una clara diferencia entre electronegatividad y polaridad. Una de esas diferencias entre electronegatividad y polaridad es que la electronegatividad describe las fuerzas de atracción a nivel atómico, mientras que la polaridad describe las fuerzas de atracción a nivel molecular.
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones de un enlace hacia él. Básicamente, esto muestra la "semejanza" de un átomo hacia los electrones. Podemos usar la escala de Pauling para indicar la electronegatividad de los elementos.
En la tabla periódica, la electronegatividad cambia según un patrón. De izquierda a derecha, en un período, aumenta la electronegatividad. De arriba hacia abajo, en un grupo, la electronegatividad disminuye. Por tanto, el flúor es el elemento más electronegativo con un valor de 4,0 en la escala de Pauling. Los elementos del grupo uno y dos tienen menos electronegatividad; por lo tanto, tienden a formar iones positivos al ceder electrones. Dado que los elementos del grupo 5, 6, 7 tienen un valor de electronegatividad más alto, les gusta recibir electrones de los iones negativos.
Figura 01: Electronegatividad de los elementos en la tabla periódica
La electronegatividad también es importante para determinar la naturaleza de los enlaces. Si los dos átomos en el enlace no tienen diferencia de electronegatividad, entonces se formará un enlace covalente. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos es alta, se formará un enlace iónico.
¿Qué es la polaridad?
La polaridad surge debido a las diferencias en la electronegatividad de los átomos. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, estos átomos atraen el par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones, y este tipo de enlaces no polares se conocen como enlaces covalentes. Sin embargo, cuando los dos átomos son diferentes, sus electronegatividades suelen ser diferentes. Pero el grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones enlazados es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo que participa en la formación del enlace. Por lo tanto, dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Además, estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces polares.
Debido a la distribución desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o parcial positiva. El átomo con mayor electronegatividad obtiene la carga parcial negativa, y el átomo con menor electronegatividad obtiene la carga parcial positiva. La polaridad se refiere a la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar.
Figura 2: Separación de cargas en bonos C-F; El flúor es más electronegativo que el carbono
En una molécula, puede haber al menos un enlace o más. Algunos enlaces son polares mientras que otros no son polares. Para que una molécula sea polar, todos los enlaces deben producir colectivamente una distribución de carga desigual dentro de la molécula.
Moléculas polares
Además, las moléculas tienen diferentes geometrías, por lo que la distribución de enlaces también determina la polaridad de la molécula. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es una molécula polar con un solo enlace. La molécula de agua es una molécula polar con dos enlaces. El momento dipolar en estas moléculas es permanente porque han surgido debido a las diferencias de electronegatividad. Pero, hay otras moléculas que pueden ser polares solo en ciertas ocasiones. Una molécula con un dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula no polar, entonces esa también se convertirá en moléculas polares temporales. Incluso dentro de una molécula, ciertos cambios pueden causar un momento dipolar temporal.
¿Cuál es la diferencia entre electronegatividad y polaridad?
La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones enlazantes, mientras que la polaridad es la propiedad de tener polos o ser polar. Entonces, la diferencia clave entre electronegatividad y polaridad es que la electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace hacia él, mientras que la polaridad es la separación de las cargas.
Además, una diferencia adicional entre electronegatividad y polaridad es que la electronegatividad describe las fuerzas de atracción a nivel atómico mientras que la polaridad describe las fuerzas de atracción a nivel molecular. Por lo tanto, la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos es la razón por la que un átomo tiene un valor de electronegatividad; así, determina el valor de la electronegatividad. Pero, la polaridad es causada por la separación de cargas en un enlace debido a las diferencias en los valores de electronegatividad de los átomos.
La siguiente infografía muestra más detalles sobre la diferencia entre electronegatividad y polaridad.
Resumen: electronegatividad frente a polaridad
Electronegatividad y polaridad son términos relacionados; la electronegatividad de los átomos en una molécula determina la polaridad de la molécula. La diferencia clave entre electronegatividad y polaridad es que la electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer hacia él los electrones en un enlace, mientras que la polaridad significa la separación de las cargas.
