Energía de ionización frente a afinidad electrónica
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observarlos a simple vista. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y los positrones, hay otras pequeñas partículas subatómicas en el núcleo. Además, hay electrones dando vueltas alrededor del núcleo en orbital. Debido a la presencia de protones, los núcleos atómicos están cargados positivamente. Los electrones de la esfera exterior tienen carga negativa. Por tanto, las fuerzas de atracción entre las cargas positivas y negativas del átomo mantienen la estructura.
Energía de ionización
La energía de ionización es la energía que se le debe dar a un átomo neutro para quitarle un electrón. La remoción de un electrón significa removerlo a una distancia infinita de la especie para que no haya fuerzas de atracción entre el electrón y el núcleo. Las energías de ionización se nombran como primera energía de ionización, segunda energía de ionización, y así sucesivamente, dependiendo de la cantidad de electrones que se eliminen. Esto dará lugar a cationes con cargas +1, +2, +3 y así sucesivamente. En los átomos pequeños, el radio atómico es pequeño. Por lo tanto, las fuerzas de atracción electrostática entre el electrón y el neutrón son mucho mayores en comparación con un átomo con un radio atómico más grande. Esto aumenta la energía de ionización de un átomo pequeño. Cuando el electrón se encuentra más cerca del núcleo, la energía de ionización aumenta. Por lo tanto, la energía de ionización (n+1) siempre es mayor que la energía de ionización nth. Además, al comparar dos energías de primera ionización de diferentes átomos, también varían. Por ejemplo, la primera energía de ionización del sodio (496 kJ/mol) es mucho menor que la primera energía de ionización del cloro (1256 kJ/mol). Al eliminar un electrón, el sodio puede adquirir la configuración de gas noble; por lo tanto, elimina fácilmente el electrón. Y también la distancia atómica es menor en el sodio que en el cloro, lo que reduce la energía de ionización. Entonces, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica (este es el inverso del aumento del tamaño atómico en la tabla periódica). Al eliminar electrones, hay algunos casos en los que los átomos obtienen configuraciones electrónicas estables. En este punto, las energías de ionización tienden a s altar a un valor más alto.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro para producir un ion negativo. Solo algunos átomos de la tabla periódica están experimentando este cambio. Los gases nobles y algunos metales alcalinotérreos no favorecen la adición de electrones, por lo que no tienen energías de afinidad electrónica definidas para ellos. Pero a los elementos de bloque p les gusta tomar electrones para obtener la configuración electrónica estable. Hay algunos patrones en la tabla periódica con respecto a las afinidades electrónicas. Con el aumento del radio atómico, la afinidad electrónica se reduce. En la tabla periódica a lo largo de la fila (de izquierda a derecha), el radio atómico disminuye, por lo tanto, la afinidad electrónica aumenta. Por ejemplo, el cloro tiene mayor negatividad de electrones que el azufre o el fósforo.
¿Cuál es la diferencia entre la energía de ionización y la afinidad electrónica?
• La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo.
• La energía de ionización está relacionada con la formación de cationes a partir de átomos neutros y la afinidad electrónica está relacionada con la formación de aniones.
