La diferencia clave entre la afinidad electrónica y la entalpía de ganancia de electrones es que la afinidad electrónica se refiere a la tendencia de un átomo aislado a obtener un electrón, mientras que la entalpía de ganancia electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro aislado gana un electrón adicional.
La afinidad electrónica y la entalpía de ganancia electrónica son dos términos relacionados porque la entalpía de ganancia electrónica es una medida relacionada con la afinidad electrónica.
¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro o una molécula (en fase gaseosa) gana un electrón del exterior. Este proceso de obtención de electrones puede provocar la formación de una especie química cargada negativamente.
Además, la adición de un electrón a un átomo neutro oa una molécula libera energía. Podemos llamar a esto una reacción exotérmica. Este tipo de reacción da como resultado un ion negativo. Sin embargo, si se va a agregar otro electrón a este ion negativo, se debe dar energía para proceder con esa reacción. Esto se debe a que el electrón entrante es repelido por otros electrones. Este fenómeno se denomina reacción endotérmica.
Las primeras afinidades electrónicas son valores negativos y las segundas afinidades electrónicas de la misma especie son valores positivos.
La afinidad electrónica muestra una variación periódica en la tabla periódica. Esto se debe a que el electrón entrante se agrega al orbital más externo de un átomo. Los elementos de la tabla periódica están ordenados según el orden ascendente de su número atómico. Cuando aumenta el número atómico, aumenta el número de electrones que tienen en sus orbitales más externos.
En general, la afinidad electrónica debería aumentar a lo largo del período de izquierda a derecha porque el número de electrones aumenta a lo largo del período; por lo tanto, es difícil agregar un nuevo electrón. Cuando se analizan experimentalmente, los valores de afinidad electrónica muestran un patrón en zig-zag en lugar de un patrón que muestra un aumento gradual.
¿Qué es la entalpía de ganancia de electrones?
La entalpía de ganancia de electrones es el cambio de entalpía cuando un átomo neutro o una molécula gana un electrón del exterior. Podemos decir que es la cantidad de energía liberada cuando un átomo o molécula neutra (en fase gaseosa) gana un electrón del exterior. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones es otro término que usamos para la afinidad electrónica. La unidad para medir la entalpía de ganancia de electrones es kJ/mol. La nueva adición de electrones provoca la formación de una especie química cargada negativamente.
Sin embargo, existe una distinción entre la entalpía de ganancia de electrones y la afinidad de electrones. La entalpía de ganancia de electrones representa la energía liberada al entorno cuando se gana un electrón, mientras que la afinidad electrónica representa la energía absorbida por el entorno cuando se gana un electrón. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones es un valor negativo, mientras que la afinidad de electrones es un valor positivo. Básicamente, ambos términos representan el mismo proceso químico.
La entalpía de ganancia de electrones nos da una idea de qué tan fuerte está unido un electrón a un átomo. Cuanto mayor sea la cantidad de energía liberada, mayor será la entalpía de ganancia de electrones.
El valor de la entalpía de ganancia de electrones depende de la configuración electrónica del átomo al que se gana un electrón. La adición de un electrón a un átomo neutro oa una molécula libera energía. Esto se llama una reacción exotérmica. Esta reacción da como resultado un ion negativo. La entalpía de ganancia de electrones será un valor negativo. Pero si se va a agregar otro electrón a este ion negativo, se debe dar energía para proceder con esa reacción. Esto se debe a que el electrón entrante es repelido por los otros electrones. Este fenómeno se denomina reacción endotérmica. Aquí, la entalpía de ganancia de electrones será un valor positivo.
¿Cuál es la diferencia entre la afinidad electrónica y la entalpía de ganancia de electrones?
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro o una molécula (en fase gaseosa) gana un electrón del exterior. La entalpía de ganancia de electrones es el cambio en la entalpía cuando un átomo neutro o una molécula gana un electrón desde el exterior. La diferencia clave entre la afinidad de electrones y la entalpía de ganancia de electrones es que la afinidad de electrones se refiere a la tendencia de un átomo aislado a obtener un electrón, mientras que la entalpía de ganancia de electrones es la energía que se libera cuando un átomo neutro aislado gana un electrón adicional.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre la afinidad electrónica y la entalpía de ganancia de electrones en forma tabular.
Resumen: afinidad electrónica frente a entalpía de ganancia de electrones
La afinidad de electrones y la entalpía de ganancia de electrones son dos términos relacionados porque la entalpía de ganancia de electrones es una medida relacionada con la afinidad de electrones. La diferencia clave entre la afinidad de electrones y la entalpía de ganancia de electrones es que la afinidad de electrones se refiere a la tendencia de un átomo aislado a obtener un electrón, mientras que la entalpía de ganancia de electrones es la energía que se libera cuando un átomo neutro aislado gana un electrón adicional.
