La diferencia clave entre la adición oxidativa y la eliminación reductora es que la adición oxidativa se refiere a la adición de dos ligandos aniónicos a un complejo metálico, mientras que la eliminación reductora se refiere a la eliminación de dos ligandos aniónicos de un complejo metálico.
La adición oxidativa y la eliminación reductora son reacciones químicas opuestas entre sí. Estos dos procesos están relacionados con complejos de coordinación que contienen un metal de transición y ligandos unidos a él.
¿Qué es la adición oxidativa?
La adición oxidativa es un tipo de reacción inorgánica en la que dos ligandos aniónicos se unen a un complejo de coordinación. Podemos denotar este proceso como OA. Aquí, los ligandos aniónicos generalmente se forman a partir de moléculas de tipo A-B. El proceso inverso exacto de esta reacción, donde dos ligandos aniónicos abandonan el complejo de coordinación para formar una molécula de tipo A-B, se conoce como eliminación reductora. Dado que esta reacción implica un aumento en el número de ligandos en el complejo de coordinación, el número de coordinación también aumenta con la adición oxidativa. Por lo tanto, el recuento de electrones de valencia del complejo también aumenta en dos unidades. Para que ocurra este tipo de reacción, el complejo de coordinación debe ser insaturado o deficiente en electrones.
Figura 01: Esquema general de la adición oxidativa
Generalmente, la adición oxidativa transforma un complejo de coordinación de 16 electrones de valencia en un complejo de 18 electrones de valencia. Además, la adición oxidativa puede ocurrir como una adición oxidativa binuclear. Aquí, dos centros metálicos experimentan cambios de estado de oxidación y sus estados de oxidación aumentan en una unidad, lo que da un incremento total de dos unidades.
¿Qué es la eliminación reductiva?
La eliminación reductiva es la eliminación de dos ligandos aniónicos de un complejo metálico, que es todo lo contrario de la reacción de adición oxidativa. Este proceso reduce el estado de oxidación formal del metal del complejo de coordinación y el número de coordinación se reduce en dos unidades.
Figura 02: Esquema general para la eliminación reductiva
Podemos observar este tipo de reacciones en complejos de coordinación que contienen metales que tienen sistemas electrónicos d6 y d8. Este tipo de reacciones puede ocurrir por conversión de complejos de 18 electrones de valencia en complejos de 16 electrones de valencia y mediante reacciones de eliminación binuclear. En la reacción de eliminación binuclear, dos complejos metálicos reducen sus estados de oxidación formales en una unidad y dan una reducción de dos unidades del estado de oxidación formal y el recuento de electrones de valencia.
¿Cuál es la diferencia entre la adición oxidativa y la eliminación reductora?
La adición oxidativa y la eliminación reductora son reacciones opuestas entre sí. La diferencia clave entre la adición oxidativa y la eliminación reductora es que la adición oxidativa se refiere a la adición de dos ligandos aniónicos a un complejo metálico, mientras que la eliminación reductora se refiere a la eliminación de dos ligandos aniónicos de un complejo metálico. Además, en la adición oxidativa, el recuento de electrones de valencia y el estado de oxidación formal aumentan en dos unidades, pero en la reacción de eliminación reductora, el estado de oxidación formal y el recuento de electrones de valencia disminuyen en dos unidades.
A continuación se muestra una descripción detallada de la diferencia entre la adición oxidativa y la eliminación reductora.
Resumen: adición oxidativa frente a eliminación reductora
La adición oxidativa y la eliminación reductora son reacciones químicas opuestas entre sí. La diferencia clave entre la adición oxidativa y la eliminación reductora es que la adición oxidativa se refiere a la adición de dos ligandos aniónicos a un complejo metálico, mientras que la eliminación reductora se refiere a la eliminación de dos ligandos aniónicos de un complejo metálico.
