La diferencia clave entre el efecto de par inerte y el efecto de blindaje es que el efecto de par inerte es la capacidad de un par de electrones en la capa de electrones más externa para permanecer sin cambios en los compuestos de metales posteriores a la transición, mientras que el efecto de blindaje es la reducción de la fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo atómico en un átomo.
El efecto de par inerte y el efecto de protección son dos fenómenos diferentes discutidos en química. Ambos términos describen la fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo atómico.
¿Qué es el efecto de par inerte?
El efecto de par inerte es la tendencia de los electrones más externos de un átomo a permanecer sin cambios cuando forman un compuesto. Ocurre principalmente con los electrones más externos que se encuentran en el orbital atómico s, y podemos observarlo en los metales posteriores a la transición. Estos electrones permanecen sin compartir o unionizados cuando forman el compuesto porque estos electrones más externos están más unidos al núcleo atómico. Además, este término se usa principalmente con elementos más pesados, como los del grupo 13, 14, 15 y 16. Además, esta teoría sobre el efecto del par inerte fue presentada por primera vez por el científico Nevil Sidgwick en 1927.
Figura 01: El radio atómico afecta el efecto del par inerte
Por ejemplo, consideremos el elemento químico Talio en el grupo 13. El estado de oxidación +1 de este elemento químico es estable, pero el estado de oxidación +3 es inestable y raro. Cuando se considera la estabilidad de los estados de oxidación +1 de los otros elementos químicos del mismo grupo, el talio tiene la mayor estabilidad debido a este efecto de par inerte.
¿Qué es el efecto de protección?
El efecto de protección es la reducción de la fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo atómico en un átomo, lo que reduce la carga nuclear efectiva. Los sinónimos de este término son blindaje atómico y blindaje de electrones. Describe la atracción entre los electrones y el núcleo atómico en átomos que contienen más de un electrón. Por lo tanto, es un caso especial de apantallamiento de campo de electrones.
Figura 02: Carga nuclear efectiva
Según esta teoría del efecto de protección, cuanto más anchas están las capas de electrones en el espacio, más débil es la atracción eléctrica entre los electrones y el núcleo atómico.
¿Cuál es la diferencia entre el efecto de par inerte y el efecto de protección?
El efecto de par inerte y el efecto de protección son dos fenómenos diferentes discutidos en química. los diferencia clave entre el efecto de par inerte y el efecto de protección es que el efecto de par inerte es la capacidad de un par de electrones en la capa de electrones más externa para permanecer sin cambios en los compuestos metálicos posteriores a la transición, mientras que el efecto de protección se refiere a la reducción de la fuerza de atracción entre electrones y núcleo atómico en un átomo.
Además, otra diferencia entre el efecto de par inerte y el efecto de protección es que el efecto de par inerte se produce en elementos químicos más pesados, como los elementos de los grupos 13, 14, 15 y 16, mientras que el efecto de protección se produce en elementos químicos con muchos electrones.
Resumen: efecto de par inerte frente a efecto de protección
El efecto de par inerte y el efecto de protección son dos fenómenos diferentes discutidos en química. los diferencia clave entre el efecto de par inerte y el efecto de protección es que el efecto de par inerte es la capacidad de un par de electrones en la capa de electrones más externa para permanecer sin cambios en los compuestos metálicos posteriores a la transición, mientras que el efecto de protección se refiere a la reducción de la fuerza de atracción entre electrones y núcleo atómico en un átomo.
