Diferencia clave: protección frente a efecto de detección
El efecto de blindaje es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones, debido a una diferencia en las fuerzas de atracción de los electrones en el núcleo. En otras palabras, es la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones en la capa interna. Los términos efecto de protección y efecto de pantalla significan lo mismo. No hay diferencia entre el efecto de protección y el efecto de detección.
¿Qué es el efecto de protección?
El efecto de protección es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones, debido a las diferencias en las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo. Este término describe las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo de un átomo que tiene más de un electrón. También se le llama blindaje atómico.
El efecto de blindaje reduce la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos en un átomo que contiene muchos electrones. La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por los electrones en las capas de electrones más externas de un átomo (electrones de valencia). Cuando hay muchos electrones de capa interna presentes, el núcleo atómico tiene menos atracción del núcleo atómico. Eso es porque el núcleo atómico está protegido por los electrones. Cuanto mayor sea el número de electrones internos, mayor será el efecto de blindaje. El orden de aumento del efecto de blindaje es el siguiente.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Hay tendencias periódicas de efecto de protección. Un átomo de hidrógeno es el átomo más pequeño en el que está presente un electrón. No hay electrones de protección, por lo que la carga nuclear efectiva de este electrón no se reduce. Por lo tanto, no hay efecto de protección. Pero cuando se mueve a través de un período (de izquierda a derecha) en la tabla periódica, aumenta la cantidad de electrones presentes en el átomo. Luego, el efecto de protección también aumenta.
La energía de ionización de los átomos está determinada principalmente por el efecto de protección. La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar el electrón más externo de un átomo o un ion. Si el efecto de protección es alto, entonces el electrón más externo de ese átomo es menos atraído por el núcleo atómico, en otras palabras, los electrones más externos se eliminan fácilmente. Por lo tanto, cuanto mayor sea el efecto de protección, menor será la energía de ionización.
Figura 01: El efecto de protección en un electrón
Sin embargo, hay algunas excepciones de valores de energía de ionización cuando se mueve a través de un período de la tabla periódica. Por ejemplo, la energía de ionización del Mg (Magnesio) es mayor que la del Al (Aluminio). Pero el número de electrones en Al es mayor que el de Mg. Esto sucede porque el átomo de Al tiene el electrón más externo en un orbital 3p y este electrón no está apareado. Este electrón está protegido por dos electrones 3s. En Mg, los electrones más externos son dos electrones 3s que están emparejados en el mismo orbital. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva del electrón de valencia del Al es menor que la del Mg. Por lo tanto, es fácil eliminarlo del átomo de Al, lo que resulta en una energía de ionización menor en comparación con el Mg.
¿Qué es el efecto de detección?
El efecto de pantalla también se conoce como efecto de protección. Es el efecto de la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones en la capa interna. Eso ocurre porque los electrones de la capa interna protegen el núcleo atómico.
¿Cuál es la diferencia entre la protección y el efecto de detección?
El efecto de protección es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones, debido a las diferencias en las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo. El efecto de protección también se conoce como efecto de detección. Por lo tanto, no hay diferencia entre estos dos términos. Principalmente significan lo mismo
Resumen
El efecto de blindaje o efecto de pantalla es la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones en la capa interna. El efecto de blindaje provoca la reducción de la carga nuclear efectiva en un electrón. Los electrones de valencia se ven afectados por este efecto. No hay diferencia entre los términos efecto protector y efecto carena.
