La diferencia clave entre la entalpía y la entalpía molar es que la entalpía es el contenido de calor total de un sistema termodinámico, mientras que la entalpía molar es el calor total por mol de reactivo en el sistema.
Entalpía y entalpía molar son términos útiles en química física para determinar el contenido de calor total en un sistema termodinámico. Podemos definir un sistema termodinámico como un cuerpo de materia o radiación que está confinado por paredes que tienen ciertas permeabilidades que pueden separar este sistema del entorno.
¿Qué es la entalpía?
La entalpía de un sistema es una cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema. Es igual a la energía interna del sistema más el producto de la presión por el volumen. Por lo tanto, es una propiedad termodinámica de un sistema.
La ecuación de la entalpía se muestra a continuación.
H=U + VP
En la ecuación anterior, H es la entalpía del sistema, U es la energía interna del sistema, P es la presión y V es el volumen. La entalpía de un sistema es la indicación de la capacidad de ese sistema para liberar calor (para realizar un trabajo no mecánico). La entalpía se denota con el símbolo H.
Figura 01: Diagrama de entalpía que muestra los cambios de entalpía para una reacción química particular
Determinar la entalpía de un sistema nos permite indicar si una reacción química es exotérmica o endotérmica. El cambio de entalpía de un sistema se puede utilizar para determinar el calor de las reacciones y para predecir si una reacción química es espontánea o no espontánea.
¿Qué es la entalpía molar?
La entalpía molar es el valor de entalpía dado por mol. En esta definición, la entalpía es una cantidad termodinámica equivalente al contenido de calor total de un sistema. Es igual a la energía interna del sistema más el producto de la presión por el volumen. La unidad de medida de este valor es KJ/mol. Por lo tanto, podemos derivar la ecuación para la determinación de la entalpía molar de la siguiente manera:
Entalpía molar=DH/n
Donde DH es el cambio de entalpía del sistema, "n" es el número de moles de reactivo involucrados en el sistema. Por ejemplo, la entalpía molar para la formación de una sustancia particular es el cambio de entalpía cuando se forma un mol de especie química en el estado estándar a una temperatura específica. Esta formación de la sustancia ocurre a partir de la forma más estable de los elementos químicos constituyentes de esa sustancia en su estado estándar.
¿Cuál es la diferencia entre entalpía y entalpía molar?
Entalpía y entalpía molar son términos útiles en química física para determinar el contenido de calor total en un sistema termodinámico. La diferencia clave entre la entalpía y la entalpía molar es que la entalpía es el contenido de calor total de un sistema termodinámico, mientras que la entalpía molar es el calor total por mol de reactivo en el sistema. Además, la unidad de medida de la entalpía es julios o kilojulios, mientras que la unidad de medida de la entalpía molar es kilojulios por mol.
La siguiente tabla resume la diferencia entre entalpía y entalpía molar.
Resumen: entalpía frente a entalpía molar
Entalpía y entalpía molar son términos útiles que ayudan a determinar el contenido de calor total en un sistema termodinámico. La entalpía de un sistema es una cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema. La entalpía molar es el valor de entalpía dado por mol. Por lo tanto, la diferencia clave entre la entalpía y la entalpía molar es que la entalpía es el contenido de calor total de un sistema termodinámico, mientras que la entalpía molar es el calor total por mol de reactivo en el sistema.
