La diferencia clave entre la conductancia equivalente y la conductancia molar es que la conductancia equivalente es la conductancia de un electrolito que se divide por el número de equivalentes del electrolito por unidad de volumen, mientras que la conductancia molar es la conductancia de un electrolito dividida por el número de moles del electrolito.
La conductancia molar es la conductancia de todos los iones proporcionados por un mol de un electrolito presente en un volumen definido de la solución. La conductancia equivalente es la conductancia de un volumen de una solución que consta de un peso equivalente de sustancia disuelta cuando se coloca entre dos electrodos paralelos.
¿Qué es la conductancia equivalente?
La conductancia equivalente es la conductancia de un volumen de una solución que consta de un peso equivalente de sustancia disuelta cuando se coloca entre dos electrodos paralelos. Los electrodos se colocan con una distancia de 1 cm entre ellos. Es lo suficientemente grande como para contener la solución entre ellos. Se puede describir como la conductancia neta de cada ion que se produce a partir de 1 gramo equivalente de una sustancia en particular. El cálculo de este parámetro se realiza de la siguiente manera:
λ=kV
En esta ecuación, λ es la conductancia equivalente, k es una constante y V es el volumen en mililitros dado para 1 gramo equivalente del electrolito que estamos usando para esta determinación.
¿Qué es la conductancia molar?
La conductancia molar es la conductancia de todos los iones proporcionados por un mol de un electrolito presente en un volumen definido de la solución. El término conductividad molar se refiere a la propiedad de tener una conductancia molar.
La conductividad molar es la conductividad de una solución electrolítica medida por unidad de concentración molar de la solución. Podemos determinar esto como la conductividad de la solución electrolítica dividida por la concentración molar del electrolito. Por lo tanto, podemos dar la conductividad molar en la siguiente ecuación:
Conductividad molar=k/c
k es la conductividad medida de la solución electrolítica y c es la concentración de la solución electrolítica.
Al considerar la medición de la conductividad molar, la unidad SI para medir esta propiedad es Siemens metros cuadrados por mol. Entonces la unidad se da como S m2 mol-1. Sin embargo, la mayoría de las veces, la unidad para esta propiedad es S cm2 mol-1.
¿Cuál es la diferencia entre la conductancia equivalente y la conductancia molar?
La conductancia molar es la conductancia de todos los iones proporcionados por un mol de un electrolito presente en un volumen definido de la solución. La conductancia equivalente, por otro lado, es la conductancia de un volumen de una solución que consta de un peso equivalente de sustancia disuelta cuando se coloca entre dos electrodos paralelos. La diferencia clave entre la conductancia equivalente y la conductancia molar es que la conductancia equivalente es la conductancia de un electrolito que se divide por el número de equivalentes del electrolito por unidad de volumen, mientras que la conductancia molar es la conductancia de un electrolito dividida por el número de moles de el electrolito.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre la conductancia equivalente y la conductancia molar en forma tabular para compararlas lado a lado.
Resumen: conductancia equivalente frente a conductancia molar
La conductancia equivalente y la conductancia molar son dos tipos de conductividades. La diferencia clave entre la conductancia equivalente y la conductancia molar es que la conductancia equivalente es la conductancia de un electrolito que se divide por el número de equivalentes del electrolito por unidad de volumen, mientras que la conductancia molar es la conductancia de un electrolito dividida por el número de moles de el electrolito.
