La diferencia clave entre la entalpía de atomización y la disociación de enlaces es que la entalpía de atomización describe la energía requerida para separar una molécula en sus átomos, mientras que la entalpía de disociación de enlaces describe la disociación de enlaces químicos en una molécula.
A veces, la entalpía de atomización y la entalpía de disociación de enlace son las mismas para algunos compuestos simples si hay enlaces simples. Esto se debe a que, en los compuestos simples, la disociación de los enlaces forma los átomos de los que está hecha la molécula.
¿Qué es la entalpía de atomización?
La entalpía de atomización es el cambio de entalpía que se produce al separar completamente una sustancia química en sus átomos. Esta sustancia química puede ser un elemento químico o un compuesto químico. Podemos denotar este cambio de entalpía como ΔHat Durante el proceso de atomización, todos los tipos de enlaces químicos se rompen y no se forma ninguno. Por tanto, la entalpía de atomización es siempre un valor positivo. El valor de entalpía estándar para este cambio de entalpía es "entalpía estándar de atomización". Las condiciones estándar consideradas en este contexto son la temperatura de 268,15 K y la presión de 1 bar.
Por ejemplo, la entalpía de atomización de una molécula de agua se refiere a la energía necesaria para separar los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno en la molécula de agua. En otras palabras, la entalpía de atomización del agua es la suma de las energías de disociación de dos enlaces O-H. De manera similar, la entalpía de atomización de un sólido elemental es la entalpía de sublimación de esa sustancia porque la sublimación implica la conversión del sólido en un gas monoatómico al evaporarse.
¿Qué es la entalpía de disociación de enlace?
La entalpía de disociación de enlaces describe el cambio de entalpía que ocurre durante la disociación de un enlace químico. En otras palabras, es la medida de la fuerza de un enlace químico. Por lo tanto, podemos decir que el cambio de entalpía estándar que ocurre cuando el enlace químico A-B se rompe por hemólisis y los fragmentos A y B es la entalpía de disociación del enlace. Si la molécula que estamos considerando es una molécula diatómica, entonces la entalpía de disociación del enlace es igual a la entalpía de atomización. Por lo general, los fragmentos A y B dados por esta disociación de enlaces son especies radicales. Podemos denotar la entalpía de disociación de enlace como DH0
Existen diferentes métodos que podemos utilizar para medir la disociación de enlaces, como la determinación espectrométrica de los niveles de energía, la generación de radicales por pirólisis o fotólisis, las mediciones de la cinética química y el equilibrio, varios métodos calorimétricos y electroquímicos, etc.
¿Cuál es la diferencia entre la entalpía de atomización y la disociación de enlaces?
La diferencia clave entre la entalpía de atomización y la disociación de enlaces es que la entalpía de atomización describe la energía requerida para separar una molécula en sus átomos, mientras que la entalpía de disociación de enlaces describe la disociación de enlaces químicos en una molécula. La entalpía de disociación de enlace y la entalpía de atomización son siempre valores positivos. A veces, la entalpía de atomización y la entalpía de disociación de enlace son las mismas para algunos compuestos simples si hay enlaces simples. Sin embargo, estos términos difieren entre sí la mayoría de las veces.
Debajo de las tablas infográficas hay más diferencias entre la entalpía de atomización y la disociación de enlaces.
Resumen: entalpía de atomización frente a disociación de enlaces
La entalpía de atomización y la disociación de enlaces se pueden usar indistintamente para algunos compuestos simples, pero no siempre son equivalentes. La diferencia clave entre la entalpía de atomización y la disociación de enlaces es que la entalpía de atomización describe la energía requerida para separar una molécula en sus átomos, mientras que la entalpía de disociación de enlaces describe la disociación de enlaces químicos en una molécula.
