Diferencia clave: energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos
La energía de disociación de enlace es una medida de la fuerza de un enlace químico. Un enlace puede disociarse de manera homolítica o heterolítica. La energía de disociación de enlace se define como el cambio de entalpía estándar cuando un enlace químico se escinde mediante homólisis. La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico mediante hemólisis, mientras que la energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para dividir un enlace químico mediante heterólisis. El valor de la energía de disociación del enlace homolítico es diferente al de la energía de disociación del enlace heterolítico para el mismo compuesto. Esta es la diferencia clave entre la energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos.
¿Qué es la energía de disociación de enlaces homolíticos?
La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico mediante hemólisis. La hemólisis de un enlace químico es la ruptura simétrica del enlace formando dos radicales, no dos iones. Aquí, los electrones de enlace entre los átomos se dividen en dos mitades y son tomados por los dos átomos. Por ejemplo, la escisión homolítica de un enlace sigma forma dos radicales que tienen un electrón desapareado por cada radical.
Figura 1: Homólisis
La energía de disociación del enlace se define como la cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico mediante hemólisis en condiciones estándar. La energía de disociación del enlace homolítico determina si un enlace químico es fuerte o débil. Si el valor de la energía de disociación del enlace homolítico es mayor, indica que se debe proporcionar una gran cantidad de energía para romper ese enlace; por lo tanto, es un vínculo fuerte.
¿Qué es la energía de disociación de enlaces heterolíticos?
La energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para dividir un enlace químico mediante heterólisis. La heterólisis es la ruptura de un enlace químico de manera asimétrica. La heterólisis forma cationes y aniones. Esto se debe a que, en la heterólisis, el átomo electronegativo toma el par de electrones de enlace (se convierte en el anión) mientras que el otro átomo no toma electrones (forma el catión).
Figura 2: Heterólisis de enlaces químicos
Cuando se compara con la homólisis de una molécula, la heterólisis de la misma molécula tiene un valor diferente al de la homólisis. Esto significa que la energía de disociación del enlace homolítico de un compuesto es diferente de la energía de disociación del enlace heterolítico de la misma molécula.
Ej: Consideremos la escisión del enlace H-H en la molécula de hidrógeno.
Disociación del enlace homolítico: H2 → H● + H● (la energía de disociación del enlace es 104 kcal/mol)
Disociación de enlaces heterolíticos: H2 → H+ + H– (disociación de enlaces la energía es 66 kcal/mol)
¿Cuál es la diferencia entre la energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos?
Energía de disociación de enlace homolítico frente a heterolítico |
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| La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico mediante hemólisis. | La energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para dividir un enlace químico mediante heterólisis. |
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| La energía de disociación del enlace homolítico está asociada con la formación de radicales por la ruptura de enlaces químicos. | La energía de disociación de los enlaces heterolíticos está asociada con la formación de cationes y aniones por la ruptura de enlaces químicos. |
Resumen: energía de disociación de enlace homolítico frente a heterolítico
La energía de disociación de enlace es la energía necesaria para romper un enlace químico mediante homólisis en condiciones estándar. Hay dos tipos de rupturas de enlaces como homólisis y heterólisis. La escisión de enlaces homolíticos forma radicales, mientras que la escisión de enlaces heterolíticos forma cationes y aniones. La diferencia clave entre la energía de disociación del enlace homolítico y heterolítico es que el valor de la energía de disociación del enlace homolítico es diferente al de la energía de disociación del enlace heterolítico para el mismo compuesto.
