La diferencia clave entre la disociación y la solvatación es que la disociación es la descomposición de una sustancia en los átomos o iones de los que está hecha la sustancia, mientras que la solvatación es la disolución de una sustancia en un solvente debido a las fuerzas de atracción entre las moléculas del solvente y los componentes de la sustancia.
La disociación y la solvatación se encuentran a menudo en la química analítica y en la química inorgánica, con respecto a la descomposición de sustancias químicas en diferentes interacciones entre átomos e iones en una sustancia.
¿Qué es la disociación?
El término disociación se refiere a la ruptura o división de un compuesto en partículas más pequeñas. El proceso de disociación forma productos que están cargados eléctricamente o son neutros. Eso significa; los productos de disociación pueden ser iónicos o no iónicos. Sin embargo, esto no implica la ganancia o pérdida de electrones por parte de los átomos.
Figura 01: Disociación de la molécula de BrOH
A diferencia del proceso de ionización, la disociación implica la separación de iones que ya existían en un compuesto. A veces, la disociación también puede producir partículas neutras; por ejemplo, la descomposición de N2O4 da como resultado la producción de dos moléculas de NO 2 Los procesos de disociación son reversibles la mayoría de las veces. Eso significa que los iones separados se pueden reorganizar para producir el compuesto anterior. Por ejemplo, como se mencionó anteriormente, la disolución de NaCl es un proceso de disociación y produce dos partículas cargadas. Pero, NaCl sólido se puede obtener nuevamente con las condiciones adecuadas dadas, lo que prueba que la disociación es reversible. A diferencia de la ionización, la disociación tiene lugar en los compuestos iónicos.
¿Qué es la Solvatación?
Solvatación es la disolución de una sustancia en un solvente particular. La solvatación ocurre debido a la fuerza de atracción entre las moléculas del solvente y las moléculas del soluto. Por lo general, las fuerzas de atracción involucradas en este proceso son los enlaces ion-dipolo y las atracciones de los enlaces de hidrógeno. Estas fuerzas de atracción provocan la disolución de un soluto en un solvente.
Figura 02: Solvatación del compuesto iónico de cloruro de sodio en agua
Las interacciones ion-dipolo se pueden encontrar entre compuestos iónicos y solventes polares. P.ej. el agua es un disolvente polar. Cuando se agrega cloruro de sodio al agua, las moléculas de agua polar atraen los iones de sodio y los iones de cloruro por separado, lo que hace que los iones de sodio y cloruro se desintegren. Esto da como resultado la descomposición del compuesto iónico de cloruro de sodio.
¿Cuál es la diferencia entre disociación y solvatación?
Disociación y solvatación son términos que describen cómo diferentes sustancias se rompen en pequeños pedazos o átomos/iones dependiendo de las interacciones. los diferencia clave entre disociación y solvatación es que la disociación es la descomposición de una sustancia en los átomos o iones de los que está hecha la sustancia, mientras que la solvatación es la disolución de una sustancia en un solvente debido a las fuerzas de atracción entre las moléculas del solvente y los componentes de la sustancia.
La siguiente tabulación muestra más diferencias entre disociación y solvatación.
Resumen: disociación frente a solución
La diferencia clave entre la disociación y la solvatación es que la disociación es la descomposición de una sustancia en los átomos o iones de los que está hecha la sustancia, mientras que la solvatación es la disolución de una sustancia en un solvente debido a las fuerzas de atracción entre moléculas de disolvente y los componentes de la sustancia.
