La diferencia clave entre la solvatación y la hidratación es que la solvatación es el proceso de reorganización de las moléculas de disolvente y soluto en complejos de solvatación, mientras que la hidratación se refiere al proceso de agregar una molécula de agua a un compuesto orgánico.
La solvatación y la hidratación son dos procesos importantes en química. La solvatación es la disolución de una sustancia en un solvente particular. Además, la solvatación de un soluto en agua se denomina hidratación.
¿Qué es la Solvatación?
La solvatación se puede describir como la disolución de una sustancia en un solvente particular. Este proceso ocurre debido a la fuerza de atracción entre las moléculas del solvente y las moléculas del soluto. Por lo general, las fuerzas de atracción involucradas en este proceso son los enlaces ion-dipolo y las atracciones de los enlaces de hidrógeno. Estas fuerzas de atracción provocan la disolución de un soluto en un solvente.
Las interacciones ion-dipolo se pueden encontrar entre compuestos iónicos y solventes polares. Por ejemplo, el agua es un disolvente polar. Cuando se agrega cloruro de sodio al agua, las moléculas de agua polar atraen los iones de sodio y los iones de cloruro por separado, lo que hace que los iones de sodio y cloruro se desintegren. Esto da como resultado la descomposición del compuesto iónico de cloruro de sodio.
¿Qué es la hidratación?
La hidratación se puede describir como la adición de una molécula de agua a un compuesto orgánico. El compuesto orgánico suele ser un alqueno, que tiene un doble enlace entre dos átomos de carbono. La molécula de agua combina este doble enlace en forma de un grupo hidroxilo (OH–) y un protón (H+). Por tanto, la molécula de agua se disocia en sus iones antes de esta adición. El grupo hidroxilo está unido a un átomo de carbono del doble enlace, mientras que el protón está unido al otro átomo de carbono.
Dado que involucra la ruptura y formación de enlaces, la reacción es altamente exotérmica. Eso significa; la reacción libera energía en forma de calor. Es una reacción por etapas; en el primer paso, el alqueno actúa como nucleófilo y ataca al protón de la molécula de agua y se une a él a través del átomo de carbono menos sustituido. Aquí, la reacción sigue la regla de Markonikov.
El segundo paso incluye la unión del átomo de oxígeno de la molécula de agua al otro átomo de carbono (átomo de carbono altamente sustituido) del doble enlace. En este punto, el átomo de oxígeno de la molécula de agua lleva una carga positiva porque tiene tres enlaces simples. Luego viene otra molécula de agua que toma el protón adicional de la molécula de agua unida, dejando el grupo hidroxilo en el átomo de carbono menos sustituido. Por lo tanto, esta reacción conduce a la formación de un alcohol. Sin embargo, los alquinos (hidrocarburos que contienen enlaces triples) también pueden sufrir una reacción de hidratación.
¿Cuál es la diferencia entre solvatación e hidratación?
La solvatación y la hidratación son dos procesos importantes en la química orgánica e inorgánica. La diferencia clave entre la solvatación y la hidratación es que la solvatación es el proceso de reorganización de las moléculas de disolvente y soluto en complejos de solvatación, mientras que la hidratación se refiere a la adición de una molécula de agua a un compuesto orgánico.
La siguiente tabla resume la diferencia entre solvatación e hidratación.
Resumen: Solvatación vs Hidratación
La solvatación se puede describir como la disolución de una sustancia en un solvente particular. La hidratación se puede describir como la adición de una molécula de agua a un compuesto orgánico. Cuando el solvente es agua, la hidratación es similar al proceso de solvatación. La diferencia clave entre la solvatación y la hidratación es que la solvatación es el proceso de reorganización de las moléculas de disolvente y soluto en complejos de solvatación, mientras que la hidratación se refiere a la adición de una molécula de agua a un compuesto orgánico.
