Diferencia entre la energía reticular y la energía de hidratación

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Diferencia clave: energía reticular frente a energía de hidratación

La energía de red y la energía de hidratación son dos términos relacionados en termodinámica. La energía de red es la cantidad de energía que se libera cuando se forma una red. La energía de hidratación es la energía que se libera cuando la red se disuelve en agua. Tanto la formación como la hidratación de una red liberan energía porque ambos procesos implican la formación de enlaces químicos (o interacciones químicas). los diferencia clave entre la energía de red y la energía de hidratación es que la energía de red es la cantidad de energía liberada cuando un mol de la red se forma a partir de iones infinitamente separados, mientras que la energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.

¿Qué es la energía reticular?

La energía de red es una medida de la energía contenida en la red cristalina de un compuesto, que es igual a la energía que se liberaría si los iones componentes se reunieran desde el infinito. En otras palabras, la energía de red es la energía requerida en la formación de un cristal a partir de iones completamente separados. Es muy difícil medir experimentalmente la energía de la red. Por lo tanto, se deriva teóricamente.

Figura 01: Energía reticular

El valor de la energía reticular es siempre un valor negativo. Esto se debe a que la formación de celosía implica la formación de enlaces químicos. La formación de enlaces químicos son reacciones químicas exotérmicas, que liberan energía. El valor teórico de la energía de red se determina de la siguiente manera.

Δ_GU=Δ_GH – p. ΔV_m

En el que, Δ_GU es la energía reticular molar, Δ_GH la entalpía reticular molar y ΔV_{mes el cambio de volumen por mol. P es la presión externa. Por lo tanto, la energía de red también se puede definir como el trabajo que debe realizarse contra la presión externa, p.}

¿Qué es la energía de hidratación?

La energía de hidratación (o entalpía de hidratación) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata. La hidratación es un tipo especial de disolución de iones en agua. Los iones pueden ser especies químicas cargadas positiva o negativamente. Cuando un compuesto iónico sólido se disuelve en agua, los iones más externos de ese sólido se alejan del sólido y se disuelven en agua. Allí, los iones liberados se cubren con moléculas de agua vecinas.

La hidratación de un compuesto iónico incluye interacciones intramoleculares. Estas son interacciones ion-dipolo. La entalpía de hidratación o energía de hidratación es la energía que se libera cuando los iones se disuelven en agua. La hidratación es por lo tanto una reacción exotérmica. Esto se debe a que la disolución de los iones crea interacciones entre los iones y las moléculas de agua. La formación de interacciones libera energía porque la hidratación estabiliza los iones en una solución acuosa.

Figura 02: Hidratación de iones Na+ y Cl-

La energía de hidratación se denota como H_{hyd Cuando se consideran las energías de hidratación de diferentes iones, el valor de la energía de hidratación disminuye con el aumento del tamaño iónico. Esto se debe a que, cuando aumenta el tamaño iónico, disminuye la densidad electrónica del ion. Luego, la interacción entre el ion y las moléculas de agua también disminuye, lo que resulta en una disminución de la energía de hidratación.}

¿Cuál es la relación entre la energía reticular y la energía de hidratación?

La energía de disolución es igual a la suma de la energía reticular y la energía de hidratación. Esto se debe a que, para disolver una retícula en agua, la retícula debe sufrir disociación e hidratación. La red debe recibir una cantidad de energía que pueda disociar la red en iones. Esto es igual a la energía de red

¿Cuál es la diferencia entre la energía reticular y la energía de hidratación?

Energía reticular frente a energía de hidratación
La energía de red es una medida de la energía contenida en la red cristalina de un compuesto, igual a la energía que se liberaría si los iones componentes se reunieran desde el infinito.	La hidratación (o entalpía de hidratación) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata.
Energía
La energía de la red es la cantidad de energía liberada cuando se forma un mol de la red a partir de iones infinitamente separados.	La energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.
Proceso
La energía de red se relaciona con la formación de una red.	La energía de hidratación se relaciona con la destrucción de una red.

Resumen: energía reticular frente a energía de hidratación

La energía de red se relaciona con la formación de una red, mientras que la energía de hidratación se relaciona con la destrucción de una red. La diferencia entre la energía de red y la energía de hidratación es que la energía de red es la cantidad de energía liberada cuando un mol de la red se forma a partir de iones infinitamente separados, mientras que la energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua..