La diferencia clave entre la entalpía de enlace y la entalpía de red es que la entalpía de enlace es la cantidad de energía que se requiere para descomponer un enlace químico, mientras que la energía de red es la cantidad de energía que se requiere para formar un mol de un compuesto iónico a partir de los cationes y aniones en estado gaseoso.
Ambos términos describen el intercambio de energía entre un sistema y su entorno. La entalpía de enlace es lo opuesto a la entalpía de red. La entalpía de enlace explica la ruptura de enlaces, mientras que la entalpía de red explica la formación de enlaces. Por eso son fenómenos opuestos entre sí.
¿Qué es la entalpía de enlace?
La entalpía de enlace es la cantidad de energía que se requiere para descomponer un enlace químico. Si aplicamos la definición estándar aquí, dice que la entalpía de enlace es el cambio de entalpía cuando se rompe un mol de enlaces en una sustancia a 298 K. Dado que este término se refiere a la ruptura de enlaces, también podemos denominarlo como energía de disociación de enlaces. Otros sinónimos incluyen fuerza de enlace y energía de enlace promedio.
Figura 01: Energías de enlace de algunos enlaces químicos
Si el valor de la entalpía del enlace es alto, significa que el enlace es muy fuerte y difícil de romper. Por lo tanto, se requiere más energía para descomponer ese enlace en particular. Por lo general, las unidades que usamos para determinar el valor de la entalpía de enlace son kcal/mol (kilocalorías por mol) o kJ/mol (kilojulios por mol).
¿Qué es la entalpía reticular?
La entalpía reticular es la cantidad de energía que se requiere para formar un mol de un compuesto iónico en condiciones estándar usando los cationes y aniones en estado gaseoso. Dado que aquí estamos tratando con redes cristalinas, el término entalpía de red se usa para las redes cristalinas; en otras palabras, se aplica para compuestos sólidos. Es una medida de las fuerzas que unen a los iones (las fuerzas cohesivas).
Figura 02: Una estructura de celosía
En general, la energía reticular es importante en la determinación de algunas propiedades físicas, incluida la solubilidad de los cristales, la dureza y la volatilidad. Por lo general, la energía de red es una energía negativa, pero la entalpía de red es un valor positivo. Esto se debe a que el volumen de un mol del sólido cristalino disminuye cuando se forma la red.
¿Cuál es la diferencia entre la entalpía de enlace y la entalpía de red?
La entalpía de enlace es el proceso opuesto a la entalpía de red, ya que la entalpía de enlace se ocupa de la ruptura de enlaces, mientras que la entalpía de red se ocupa de la formación de enlaces. Por lo tanto, la diferencia clave entre la entalpía de enlace y la entalpía de red es que la entalpía de enlace es la cantidad de energía que se requiere para descomponer un enlace químico, mientras que la energía de red es la cantidad de energía que se requiere para formar un mol de un compuesto iónico a partir del cationes y aniones en estado gaseoso. La entalpía de enlace es el cambio de entalpía cuando se rompe un mol de enlaces en una sustancia a 298 K. Por lo tanto, también podemos llamarlo entalpía de disociación de enlace.
Resumen: entalpía de enlace frente a entalpía de celosía
La entalpía de enlace se ocupa de la ruptura de enlaces, mientras que la entalpía de red se ocupa de la formación de enlaces. Por lo tanto, la diferencia clave entre la entalpía de enlace y la entalpía de red es que la entalpía de enlace es la cantidad de energía que se requiere para descomponer un enlace químico, mientras que la energía de red es la cantidad de energía que se requiere para formar un mol de un compuesto iónico a partir del cationes y aniones en estado gaseoso.
