La diferencia clave entre el enlace de hidrógeno y el enlace iónico es que el enlace iónico existe entre aniones y cationes permanentes, mientras que los enlaces de hidrógeno existen entre cargas parciales positivas y parciales negativas.
Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos y las moléculas. Los enlaces son importantes para determinar el comportamiento químico y físico de las moléculas y los átomos. Según lo propuesto por el químico estadounidense G. N. Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces iónicos son uno de esos enlaces químicos, que conectan átomos en compuestos químicos. Los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares entre moléculas.
¿Qué es el enlace de hidrógeno?
Cuando el hidrógeno se une a un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, se crea un enlace polar. Debido a la electronegatividad, los electrones en el enlace son atraídos más por el átomo electronegativo que por el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno obtendrá una carga positiva parcial, mientras que el átomo más electronegativo obtendrá una carga negativa parcial. Cuando dos moléculas que tienen esta separación de carga están cerca, surge una fuerza de atracción entre el hidrógeno y el átomo cargado negativamente. A esto lo llamamos enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno son relativamente más fuertes que otras interacciones dipolares y determinan el comportamiento molecular. Por ejemplo, las moléculas de agua tienen enlaces de hidrógeno intermoleculares. Una molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otra molécula de agua. Dado que el oxígeno tiene dos pares solitarios, puede formar dos enlaces de hidrógeno con hidrógeno cargado positivamente. Entonces, podemos llamar a las dos moléculas de agua como un dímero. Cada molécula de agua puede unirse con otras cuatro moléculas debido a la capacidad de enlace de hidrógeno. Da como resultado un punto de ebullición más alto para el agua, a pesar de que una molécula de agua tiene un peso molecular bajo. Por lo tanto, la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno cuando pasan a la fase gaseosa es alta.
Figura 01: Enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua
Además, los enlaces de hidrógeno determinan la estructura cristalina del hielo. La disposición única de la red de hielo lo ayuda a flotar en el agua; por lo tanto, protegiendo la vida acuática en el período invernal. Aparte de esto, los enlaces de hidrógeno juegan un papel vital en los sistemas biológicos. La estructura tridimensional de las proteínas y el ADN se basa únicamente en enlaces de hidrógeno. Además, los enlaces de hidrógeno pueden ser destruidos por el calor y las fuerzas mecánicas.
¿Qué es el enlace iónico?
Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas con carga negativa o positiva, respectivamente. Estas partículas se llaman iones. Hay interacciones electrostáticas entre los iones. El enlace iónico es la fuerza de atracción entre estos iones de carga opuesta. La fuerza de las interacciones electrostáticas está influenciada en gran medida por los valores de electronegatividad de los átomos en un enlace iónico. La electronegatividad da una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico.
Figura 02: Formación de enlace iónico en cloruro de sodio
Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0,9) en comparación con el cloro (3,0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar iones Cl- y Na+. Debido a esto, ambos átomos adquieren la configuración electrónica estable de gas noble. El Cl- y el Na+ se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas de atracción muy fuertes, formando así un enlace iónico.
¿Cuál es la diferencia entre enlace de hidrógeno y enlace iónico?
Los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares, mientras que los enlaces iónicos son fuerzas electrostáticas atractivas. los diferencia clave entre el enlace de hidrógeno y el enlace iónico es que el enlace iónico existe entre aniones y cationes permanentes, mientras que los enlaces de hidrógeno existen entre cargas parciales positivas y parciales negativas. Además, los enlaces iónicos son más fuertes que los enlaces de hidrógeno.
Además, los enlaces de hidrógeno ocurren cuando hay un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo, mientras que los enlaces iónicos ocurren entre cualquier átomo metálico y no metálico. Entonces, esta es una diferencia significativa entre el enlace de hidrógeno y el enlace iónico. Además, otra diferencia entre el enlace de hidrógeno y el enlace iónico es que los enlaces de hidrógeno son fáciles de romper porque son fuerzas de atracción intermoleculares o intramoleculares, pero los enlaces iónicos son enlaces químicos fuertes que son difíciles de romper.
Resumen: enlace de hidrógeno y enlace iónico
Los enlaces iónicos ocurren dentro de los compuestos iónicos. Los enlaces de hidrógeno son enlaces intermoleculares. los diferencia clave entre el enlace de hidrógeno y el enlace iónico es que el enlace iónico existe entre aniones y cationes permanentes, mientras que los enlaces de hidrógeno existen entre cargas parciales positivas y parciales negativas.
