La diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico tiene lugar entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico tiene lugar entre iones positivos y electrones.
Como propuso el químico estadounidense G. N. Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Esto ocurre mediante la formación de enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos.
¿Qué es el enlace iónico?
Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas con carga negativa o positiva respectivamente. Estas partículas son "iones". Hay interacciones electrostáticas entre estos iones. En consecuencia, el enlace iónico es la fuerza de atracción entre estos iones de carga opuesta.
La electronegatividad de los átomos en un enlace iónico influye en la fuerza de las interacciones electrostáticas. Por lo tanto, la electronegatividad da una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico.
Figura 01: Enlace iónico
Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0,9) en comparación con el cloro (3,0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar iones Cl– y Na+. Debido a esto, ambos átomos adquieren la configuración electrónica estable de gas noble. Cl– y Na+ se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas atractivas, formando así un enlace iónico.
¿Qué es la unión metálica?
Los metales son átomos que pueden formar cationes al eliminar electrones. El grupo 1, el grupo 2 y los elementos de transición son metales. La mayor parte del tiempo los metales están en fase sólida. El tipo de enlace que se forma entre los átomos de metal es "enlace metálico".
Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes metálicos. Por lo tanto, lo llamamos un "mar de electrones deslocalizados". Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se denominan enlaces metálicos.
Figura 02: Unión metálica
La cantidad de electrones que los átomos de metal liberan en el mar y el tamaño del catión determina la fuerza del enlace metálico. El tamaño de los cationes es inversamente proporcional a la fuerza del enlace, y también el número de electrones que libera un átomo de metal es directamente proporcional a la fuerza del enlace metálico.
Además, los electrones pueden moverse; por lo tanto, los metales tienen la capacidad de conducir electricidad. Debido al enlace metálico, los metales tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y de ebullición de los metales también se deben a este fuerte enlace metálico. Los metales son fuertes y no quebradizos, por la misma razón.
¿Cuál es la diferencia entre enlace iónico y enlace metálico?
El enlace iónico es un tipo de enlace químico que se produce entre dos iones de carga opuesta, mientras que el enlace metálico es el tipo de enlace químico que se produce en una red metálica. Por lo tanto, la diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico tiene lugar entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico tiene lugar entre iones positivos y electrones.
Como otra diferencia importante entre el enlace iónico y el enlace metálico, podemos considerar la influencia de la electronegatividad de los átomos en la fuerza del enlace. Eso es; la electronegatividad no tiene influencia en el enlace metálico ya que el mismo tipo de átomos están involucrados en el enlace, pero la fuerza del enlace está muy influenciada por la diferencia de electronegatividad entre los iones positivos y negativos en el enlace iónico. Además, el enlace iónico es mucho más fuerte que el enlace metálico.
La siguiente infografía sobre la diferencia entre el enlace iónico y el enlace metálico muestra más diferencias entre ambos enlaces.
Resumen: enlace iónico frente a enlace metálico
Hay tres tipos principales de enlaces químicos. Son el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. La diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico tiene lugar entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico tiene lugar entre iones positivos y electrones.
