Diferencia clave: Kc frente a Kp
Kc y Kp son constantes de equilibrio. La constante de equilibrio de una mezcla de reacción es un número que expresa la relación entre las concentraciones o la presión de los productos y los reactivos en esa mezcla de reacción. La diferencia clave entre Kc y Kp es que Kc es la constante de equilibrio dada por los términos de concentración, mientras que Kp es la constante de equilibrio dada por los términos de presión.
Esta constante de equilibrio se da para reacciones reversibles. Kc es la constante de equilibrio dada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos, mientras que Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos.
¿Qué es Kc?
Kc es la constante de equilibrio dada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos. Las concentraciones molares de los componentes se utilizan para la expresión de Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
La constante de equilibrio de la reacción anterior se puede escribir como:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] y [D] son concentraciones de reactivos A, B y productos C, D. Los exponentes "a", "b", "c" y "d" son coeficientes estequiométricos de cada reactivo y producto en la ecuación química. En la expresión de Kc, las concentraciones de reactivos y productos se elevan a potencias iguales a sus coeficientes estequiométricos.
¿Qué es Kp?
Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos. Esta constante de equilibrio es aplicable para mezclas de reacción gaseosas. Kp depende de las presiones parciales de los componentes gaseosos en la mezcla de reacción.
Figura 1: Presiones parciales de los componentes del gas en una mezcla.
pP + qQ ↔ rR + sS
La constante de equilibrio de la reacción anterior se puede escribir como:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indica la presión parcial. Por lo tanto, pP, pQ, pR y pSson presiones parciales de los componentes de gas P, Q, R y S. Los exponentes "p", "q", "r" y "s" son coeficientes estequiométricos de cada reactivo y producto en la ecuación química.
¿Cuál es la relación entre Kc y Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Donde Kp es la constante de equilibrio de la presión, Kc es la constante de equilibrio de la concentración, R es la constante universal de los gases (8.314 Jmol-1K-1), T es la temperatura y Δn es la diferencia entre el total de moles de productos de gas y el total de moles de gas reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?
Kc frente a Kp |
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| Kc es la constante de equilibrio dada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos. | Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos. |
| Reactivos | |
| Kc se puede utilizar para mezclas de reacción gaseosas o líquidas. | Kp se usa solo para mezclas de reacción gaseosas. |
| Unidades | |
| Kc viene dado por unidades de concentración. | Kp viene dado por unidades de presión. |
Resumen: Kc frente a Kp
La constante de equilibrio de una mezcla de reacción explica la relación entre los productos y los reactivos presentes en esa mezcla de reacción en términos de concentraciones (expresadas como Kc) o presión parcial (expresadas como Kp). La diferencia clave entre Kc y Kp es que Kc es la constante de equilibrio dada por los términos de concentración, mientras que Kp es la constante de equilibrio dada por los términos de presión.
