La diferencia clave entre órbita y orbital es que la órbita es un camino circular que tiene un camino fijo alrededor de un punto central, mientras que el orbital es un área incierta alrededor del núcleo de un átomo.
Aunque los términos "órbita" y "orbital" suenan similares, son dos términos diferentes. La palabra órbita se relaciona principalmente con los planetas, mientras que la palabra orbital se relaciona con los átomos. Además, es posible determinar el movimiento exacto de un objeto a través de una órbita, pero el movimiento de un objeto a través de un orbital es incierto.
¿Qué es una órbita?
Una órbita es la trayectoria gravitatoriamente curvada de un objeto, como la trayectoria de un planeta alrededor de una estrella. El término proviene principalmente de la física, no de la química. Sin embargo, analicemos algunos detalles sobre este tema para comprender la diferencia entre órbita y orbital.
Figura 1: Los satélites se mueven alrededor de la Tierra en ciertas órbitas
Por lo general, una órbita se refiere a una trayectoria repetitiva. A veces, también puede referirse a una trayectoria que no se repite. Una órbita es invisible porque es un camino, no un objeto. Pero podemos determinar las dimensiones de este camino examinando los objetos que se mueven a través de este camino. Una fuerza como la fuerza gravitatoria crea esta vía que empuja al objeto en movimiento a un movimiento curvo/circular.
¿Qué es un orbital?
Un orbital es una función matemática que describe el comportamiento ondulatorio de un solo electrón o de un par de electrones en un átomo. Básicamente, es el área donde podemos encontrar el electrón en algún punto en un momento dado. Sin embargo, el movimiento de un electrón no ocurre en un camino fijo. Por lo tanto, un orbital no es una trayectoria circular fija como una órbita. Además, no podemos determinar la posición exacta del electrón o su movimiento exacto. Solo podemos determinar la probabilidad de encontrar el electrón alrededor del núcleo atómico. Por lo tanto, el orbital es una región específica en el átomo.
Figura 2: Nube de electrones alrededor del núcleo atómico
Además, hay un conjunto único de valores que podemos usar para caracterizar el orbital atómico en detalle. Los llamamos números cuánticos.
1. Nivel de energía del electrón (n)
2. Número de momento angular (l)
3. Número cuántico magnético (m)
4. Spin número cuántico(s)
Podemos mostrar un orbital atómico como una nube de electrones alrededor del núcleo atómico. Por lo tanto, el orbital es una región específica en el átomo.
¿Cuál es la diferencia entre órbita y orbital?
Una órbita es la trayectoria gravitatoriamente curvada de un objeto, como la trayectoria de un planeta alrededor de una estrella, mientras que un orbital es una función matemática que describe el comportamiento ondulatorio de un electrón o un par de electrones en un átomo. Por lo tanto, la diferencia clave entre órbita y orbital es que la órbita es un camino circular que tiene un camino fijo alrededor de un punto central, mientras que el orbital es un área incierta alrededor del núcleo de un átomo.
Una diferencia significativa entre órbita y orbital es que la órbita tiene una forma circular mientras que la orbital no tiene una forma definida. Por ejemplo, el movimiento de los planetas alrededor de las estrellas, un satélite alrededor de los planetas, etc., ocurre a través de órbitas, mientras que el movimiento de electrones alrededor del núcleo atómico ocurre a través de orbitales.
La siguiente infografía proporciona más detalles sobre la diferencia entre órbita y orbital.
Resumen: órbita frente a orbital
Tanto las órbitas como los orbitales son invisibles porque no son objetos sino caminos. Aunque estos dos términos suenan similares, son muy diferentes entre sí. La diferencia clave entre órbita y orbital es que la órbita es una vía circular que tiene una trayectoria fija alrededor de un punto central, mientras que la orbital es un área incierta alrededor del núcleo de un átomo.
