La diferencia clave entre la primera y la segunda ley de la termodinámica es que la primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede crearse ni destruirse, y que la cantidad total de energía en el universo permanece igual, mientras que la segunda ley de la termodinámica describe la naturaleza de la energía.
La termodinámica se refiere a la rama de la ciencia física que se ocupa de las relaciones entre el calor y otras formas de energía, como la energía mecánica, eléctrica o química.
¿Qué es la Primera Ley de la Termodinámica?
La primera ley de la termodinámica describe que la energía interna de un sistema es la diferencia entre la energía que absorbe del entorno y el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno. Esta es una versión de la ley de conservación de la energía que se adapta a los procesos termodinámicos. Distingue tres tipos de transferencia de energía: calor, trabajo termodinámico y energía interna.
Podemos dar la primera ley de la termodinámica sin transferencia de masa de la siguiente manera:
ΔU=Q – W
En esta expresión, ΔU se refiere al cambio en la energía interna de un sistema cerrado, mientras que Q denota la cantidad de energía suministrada al sistema como calor, mientras que W es la cantidad de trabajo termodinámico realizado por el sistema en los alrededores.
Además, la primera ley de la termodinámica con necesidades de transferencia de masa implica condiciones adicionales; teniendo debidamente en cuenta los correspondientes estados de referencia del sistema, cuando dos sistemas están separados únicamente por una pared impermeable, se combinan en un nuevo sistema mediante la operación termodinámica de eliminación de esta pared, lo que conduce a la siguiente expresión:
U0=U1 + U2
Donde U0 es la energía interna del sistema combinado, U1 y U2 son las energías internas de los sistemas correspondientes.
¿Qué es la segunda ley de la termodinámica?
La segunda ley de la termodinámica describe que el calor no puede fluir de un lugar más frío a un área más caliente de forma espontánea. Es la ley física de la termodinámica la que describe el calor y la pérdida en la conversión. La forma más sencilla de expresar la segunda ley de la termodinámica es "no toda la energía térmica se puede convertir en trabajo".
Según las otras versiones de esta ley, el concepto de entropía se establece como una propiedad física de un sistema termodinámico. Podemos formular la segunda ley de la termodinámica a través de la observación “la entropía de los sistemas aislados que se dejan a la evolución espontánea no puede disminuir porque siempre llegan a un estado de equilibrio termodinámico (esto sucede donde la entropía es más alta en la energía interna dada).
¿Cuál es la diferencia entre la primera y la segunda ley de la termodinámica?
La termodinámica se refiere a la rama de la ciencia física que se ocupa de las relaciones entre el calor y otras formas de energía, como la energía mecánica, eléctrica o química. los diferencia clave entre la primera ley y la segunda ley de la termodinámica es que la primera ley de la termodinámica establece que la energía no se puede crear ni destruir y que la cantidad total de energía en el universo permanece igual, mientras que la segunda ley de la termodinámica describe que la el calor no puede fluir de un lugar más frío a un área más caliente de forma espontánea.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre la primera ley y la segunda ley de la termodinámica en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: primera ley frente a segunda ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica describe que la energía interna de un sistema es la diferencia entre la energía que absorbe del entorno y el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno. La segunda ley de la termodinámica describe que el calor no puede fluir de un lugar más frío a un área más caliente de forma espontánea. Entonces, esta es la diferencia clave entre la primera ley y la segunda ley de la termodinámica.
